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二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．（1）一定条件下，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），向1.6LA（A容器可以自由滑动）和2LB密闭容器中各通入2mol SO3（g），在相同温度和有催化剂的条件下两容器各自达到平衡，测得A容器为1.8L，则A容器中SO3的转化率为
（2）打开K一段时间再达平衡时，A容器的体积为
（3）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应方程式：
（4）CO在催化条件下也可以消除NO的污染．要计算该反应消耗1molCO的焓变△H．请依据盖斯定律设计：利用两个已知化学反应的焓变（焓变分别设为△H1、△H2）计算△H的过程
二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中 能导致光化学烟雾的形成；
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO2（g） NO（g）+CO2（g） △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g） N2（g）+2CO2（g） △H=－bkJ·mol—1（b>0）
据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 kJ（用含有a和b的代数式表示）。
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 （只要求写一种）。
（3）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。
①某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K= 。
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件SO3 的体积分数变大的是
A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
E．升高温度 F．移动活塞压缩气体
（4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
。
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（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
⑴ 一定条件下，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)，2 min后反应达到平衡时，测得容器中含SO31.8mol，则该可逆反应的平衡常数K＝ ；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)， 重新达到平衡后， mol<SO3< mol。
⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1 L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为 。
⑶ 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
若2 mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75 mol S，x＝ 。求可分解⑵中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程）
查看习题详情和答案>>（1）空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应．下列有关说法正确的是______．
A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层
B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=______；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率______50%（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如图：
用臭氧消毒自来水，适宜的条件是______．
（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=______．
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（1）一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0．2mol SO3(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K＝
_________；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率_______50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成
N2，需同温同压下CH4的体积0．4L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为_________。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示
