31．(16分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下三种单质直接化合，可发生如下图所示变化：

　　　　　　　 已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比 C分子中的Z元素的原子个数少一个。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

　　　　 则：正极通入的物质名称是　 　　　　　　　　　　　；

　　　　　　 负极电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH　　　 7(填“大于”、“小于”或“等于”)其原因是(用离子方程式表示)：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温，恒压条件下反应。下列说法中，正确的是　　　　 。(填写下列各项的序号)

　　　　　　 a. 达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

　　　　　　　 b. 达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

　　　　　　　 c. 反应过程，Y的单质体积分数始终为50%

　　　　　　　 d. 达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

　　　　　　　 e. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

　 (4)若在另外一个2L的容器中只发生物质A与单质X生成化合物M的反应，其中A、X、M的起始浓度次是0.2mo·L^－1、0.1 mo·L^－1、0.2 mo·L^－1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是　　　 (选填字母代号)。

　　　　　　　 A．c(A)=0.35 mo·L^－1或c(A)=0.09 mo·L^－1

　　　　　　　 B．c(M)=0.4 mo·L^－1

　　　　　　　 C．c(M)=0.35 mo·L^－1

　　　　　　　 D．c(X)=0.2 mo·L^－1或c(A)=0.4 mo·L^－1

共8题，考生必须从中选择1个物理题、1个化学题和一个生物题在答题纸规定的区域作答。

30．(12分)已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。其中反应②用于常见金属I的冶炼，B为淡黄色固体，D、G、H均为气体且D、H无色。

　　　 试回答下列问题：

　 (1)写出物质B的电子式　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 反应③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)由溶液J加热灼烧最终获得的物质是　　　　　　　　　　　　 (填化学式)；由溶液K加热灼烧最终可获得的物质是　　　　　　　　　 　　　(填化学式)。

29．(14分)已知SiO₂、SO₂和CO­₂都是酸性氧化物，化学性质是具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

I．用如图所示装置进行Mg与SO₂的反应的实验。

　 (1)选择制取SO₂的合适试剂　　　　　　　　 (填写序号)。

　　　　 ①10%H₂SO₄溶液　 ②80%H₂SO₄溶液　 ③Na₂SO₃固体　 ④CaSO₃固体

　 (2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式　　　　　　　　 。

装置C中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　 。

　 (3)指出C装置不足之处？　　　　　　　　 。

Ⅱ．某研究小组进行了“实验制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si

②Mg在点燃的条件下即可与SiO₂反应

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐的SiH₄

④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应

⑤SiH₄在空气中自然

　　　　　　　 他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

　 (1)该小组“实验室制Si”的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3．第II卷所有题目的答案考生须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔答在答题纸规定位置上，在试题卷上答题无效。

15．下列关于电解质溶液的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：

　　 c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

　　　 B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

　　　 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

　　　 D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

14．将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4g Na₂O₂的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述中正确的组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①混合气体中O₂和CH₄的体积比为2：1

　　　 ②残留物只有Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ③混合气体中O₂和CH₄的物质的量之比为1：2

　　　 ④残留物只有Na₂CO₃和NaOH

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．①④

13．CCTV“科技博览”报道，2004年3月中科院首创用CO₂合成可降解塑料，聚二氧化碳

　　 [　 C-O ]_n　 ，下列说法合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．聚二氧化碳是通过加聚反应制得的　　 B．聚二氧化碳与干冰互为同素异形体

　　　 C．聚二氧化碳与干冰都是纯净物　　　　　　 D．聚二氧化碳的使用会产生白色污染

12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．装置①中，d为阳极、c为阴极

　　　 B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

　　　 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

　　　 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

11．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ/mol

　　　 B．H₂(G)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol

　　　 C．H₂(g)+O₂(g)＝ H₂O(g)；H＝－241.8kJ/mol

　　　 D．C₈H₁₈(s)+ O₂(g)＝ 8CO₂(g)+ 9H₂O(l)；H＝－5518kJ/mol

10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．强弱电解质：溶液的导电能力大小　　 B．共价化合物：是否含有共价键

　　　 C．氧化还原反应：是否有电子转移　　　　 D．胶体：分散质粒子能否透过半透膜