实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量  NaHSO₃，实验装置如图所示．请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H₂SO₄　是否剩余，原因是
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水 x 的值；
①在他们的每次实验操作中至少称量次．
③加热法测定该晶体里结晶水 x 的值，结晶水完全失去的判断方法是；
④下面是三次实验数据的平均值

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	18.6g

根据上表数据计算出x 的实测值为．
（3）下列说法正确的是：（填序号）．
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶；
b．KMnO₄溶液用于尾气处理；
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生；
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃；
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃．

实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．现按如图所示装置进行实验：

回答下列问题：
（1）E装置的作用是
（2）需加热的装置是（填字母）．
（3）氨基酸燃烧的化学方程式为
（4）D的作用是．
（5）F处读数时应注意的问题是．

实验室用50mL 0.50mol?L^-1盐酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）^-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器名称是；实验时用该仪器搅拌溶液的方法是，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？．
（2）反应需要多次测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是．
（3）已知Q=cm△t，经数据处理，则该实验测得的中和热△H=
（盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/（g?℃）计算）．
（4）盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol，你认为（3）中测得的实验值偏差可能的原因是（至少说出两点）
（5）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H₁，则△H₁与△H的关系为：△H₁△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．

实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C_xH_yO_zN_m）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．按如图所示装置进行实验．回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是；
（2）以上装置中需要加热的仪器有（填写字母），操作时应先点燃处的酒精灯．
（3）A装置中发生反应的化学方程式是．
（4）D装置的作用是．
（5）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有．
A．生成二氧化碳气体的质量  B．生成水的质量
C．通入氧气的体积      D．氨基酸的相对分子质量．