18．(9分)

　　　 工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

　　　 请回答下列问题：

　 (1)A极为电解槽的　 极(正、负、阴、阳)，电极反应式为　　　　　　。

　 (2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许　　(填　　离子符号，下同)通过，而不允许　　　　和气体通过。

　 (3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、 Mg²⁺ 、　　Fe³⁺、 SO₄^2－等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为① NaOH ② Na₂CO₃ ③ BaCl₂

　　　 ④盐酸, 这四种试剂的添加顺序为　　　　　　　(填序号)。

　 (4)若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5 × 6.02 × 10²³，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　。

17．(10分)

　　　 A⁺、B^2－、C^－、D、E、F³⁺分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)，其中

　 ① A⁺、B^2－、F³⁺核外电子层结构相同

　　　 ② C^－是由两种元素组成的

　　　 ③ D是两种元素组成的四原子分子

　　　 ④ E在常温下是无色液体

　　　 ⑤往含 F³⁺的溶液中滴加含C^－的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失

　　　 请回答：

　 (1)写出下列粒子的元素符号：

A 　　　　　　　B 　　　　　　　　F 　　　　　　　。

　 (2)E的电子式　　　 　　　　。

　 (3)D的晶体类型为　　　　　　 　，将D通入E中所得的溶液显碱性，用化学方程式和离子方程式解释其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)写出 F³⁺和含过量C^－的溶液反应的离子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．一定条件下，可逆反应 X(s)+Y(g) W(g)+Z(g)(正反应是放热反应)，在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率(v)随时间变(t)化的情况如下图所示：

　　　 下列条件的改变与图中情况相符的是 　　 (　　 )

　　　 A．增加了X的物质的量

　　　 B．降低了温度

　　　 C．增大了压强　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．增大了Y的物质的量

15．在4个密闭容器中分别充入N₂、O₂、CO、CO₂四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．O₂　　　　 　　　 B．N₂ 　　　　　　　　　　 C．CO₂　 　　　　　　　 D．CO

14. 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，下列叙述正确的是　　 (　　 )

A．若浓度相同，混合时V(NaOH)＞ V(CH₃COOH)

B．若体积相同，混合时c(CH₃COOH)＜ c(NaOH)

C．混合后的溶液中溶质既有CH₃COONa又有CH₃COOH

D．无法确定混合后的溶液中c (CH₃COO^－)与c (Na⁺)的关系

13．下列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是　　 (　　 )

　　　 A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯　　　　　　　　　　　

B．金刚石和石灰石

C．三氧化硫和氯化钠　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

D．碳酸钠和二氧化硅

12．维生素C的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　 ，有关它的叙述　　　 (　　 )

正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1 mol 维生素C可与2 mol Br₂ 发生加成反应

B．可以进行氧化反应，不能进行消去反应

　 C．易溶于四氯化碳，难溶于水

D．在氢氧化钠溶液中不能稳定存在

11．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在1 L 1mol / L 的AlCl₃ 溶液中，Al³⁺和Cl^－离子总数为4N_A

　　　 B．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4N_A

　　　 C．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H₂，发生转移的电子数为2N_A

　　　 D．常温常压下，1 mol氦气含有的电子数为4N_A

9．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，叙述正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铁架台、干燥管都是实验中必须使用的仪器

　　　 B．测定结晶水含量时称量次数不得少于三次

　　　 C．加热时坩埚中的药品刚变白就立即停止加热

　　　 D－加热后的药品应在空气中自然冷却后再称量

　　　 A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

　　　 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

　　　 C．ⅤⅡA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强

　　　 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

8．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液是KOH。其电极反应式为：Zn + 2OH^－ 　= ZnO + H₂O + 2e^－

　　　　　 Ag₂O + H₂O + 2e^－ = 2 Ag + 2OH^－

　　 下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．负极反应为 Ag₂O + H₂O + 2e^－ = 2 Ag + 2OH^－

　　　 B．负极材料是ZnO，正极材料是Ag₂O

　　　 C．电流方向是由Zn到Ag₂O

　　　 D．电池总反应为Zn + Ag₂O = ZnO + 2Ag