24．A为日常调味品之一，K胶体经过处理可用作干燥剂，F为白色腊状固体，B为无色无味液体。请回答下列问题：

(1)写出下列物质化学式：

A：________； D：________；E：________；

(2)判断晶体A．F、G的熔点高低(用化学式表示)________>_________>______

(3)晶体A由两种微粒构成，其晶体结构如图所示，相邻最近异种微粒间距为a cm，晶体A的密度为ρ g/cm³，则用相关数据表达阿伏加德罗常数N_A=__________________。

(4)写出反应②的离子方程式________________。

(5)铁锅与A的溶液接触时容易生锈，可以用方程式表示其原因：

①负极反应：______________正极反应：_______________

②Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂

③__________________________________________________

④ 2Fe(OH)₃ + (x－3)H₂O==Fe₂O₃·xH₂O(铁锈)

23．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个。

请回答下列问题：

　 (1)X元素在周期表中的位置是第　　周期　　族。

　 (2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B．C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在　　　　。

　 (3)①C的电子式是　　　，C分子的结构呈　　　形。

　 　②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是　　　　　　　。

③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH　　　7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(写出离子方程式)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有　　　。

A．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

C．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

D．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数减小

22．某学生欲测定味精中食盐的含量。

　 (1)下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。

①称取某牌号的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水。

②　　　　　　　　　　　　 。

③过滤。

④　　　　　　　　　　　　 。

⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。

　 (2)根据上述实验步骤回答下列有关问题：

①过滤操作所需要的主要仪器有　　　　　　　　 。

②检验沉淀是否洗净的方法是　　　　　　　　　　 。

③烘干沉淀应采取的方法是　　　　　

A．低温烘干　　　 B．高温烘干　　　 C．利用太阳能烘干

④若味精包装上标注：“谷氨酸钠含量，含量，”则此样品是否符合产品标示的质量分数　　　　　　 　(填“符合”或“不符合”)。

21．下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：

　 (1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则B是 　　　　、　　　　 (填电极材料和电极名称)， 应选用的电解质溶液是　　　　　 。　

　 (2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈　　 色，C极附近呈　 色。

　 (3)若甲槽阴极增重4.32g，乙槽中剩余溶液仍为400mL ，则电解后所得溶液的pH值等于　　　 。

(4)若丙为用石墨电极电解100mLH₂SO₄和CuSO₄混合溶液，通电一段时间后，两极各出现气体2.24L(标准状况)，求原来溶液中CuSO₄的物质的量浓度为____________。

20．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1mol/L甲酸溶液的pH值约为2

B．甲酸能与水以任何比例互溶

C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

19．分别在等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸的等体积溶液中，加入足量镁，H⁺浓度及H₂的体积(同温同压下测定)的变化图示如下　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①　　　　　　　　 　　②　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　 ④

其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①③　 　　　　　 B．②④　 　　　　 C．①②③　　　　 　　　　 D．①②③④

18．如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如下表：　　　　　　　　　　

　 　 要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；　

②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

甲　　　　　 乙

17．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是(　　 )

A．用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH 溶液反应的反

应热

B．用沸点数据推测两种液体混合物用分液方法分离开来的可能性

C．用沸点数据来分析分子的稳定性

D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

16．25℃时，体积为V_A．pH=a的某一元强酸溶液与体积为V_B．pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，V_a<V_b。下列有关a的说法正确的是　　　　 (　　 )

A．a可能等于1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a一定大于2　　　

C．a一定小于2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．a一定等于2

15．氢氧燃料电池以为还原剂，为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，以下叙述正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量将改变

②负极反应为：2H₂+4OH^--4e^- = 4H₂O

③工作时正极区pH升高，而负极区pH降低

④工作时阴离子移向正极

A．①③④　　　 　　 B．②③　　　 　　　 C．②④　　　 　　　　 D．①④