6．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．N₄属于一种新型的化合物 　　　　　　　　 　

　　 B．¹⁴N原子核内的中子数为7

　　 C．N₄沸点比P₄(白磷)高　　　　　

　　 D．1molN₄气体转变为N₂吸收882kJ热量

5．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．铜片插入氯化铁溶液中　 Cu+Fe³⁺＝Cu²⁺+Fe²⁺

B．电解饱和食盐水　 2Cl^-+2H⁺H₂↑+C1₂↑

C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气　 2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

D．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^－＝AlO₂^－+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O+2H₂O

4．化学反应前后肯定没有变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质的总质量　⑤物质的种类

　A．①④　　　 B．①③⑤　　　　　　 C．①③④　　 　 D．①②③④

3．25℃时，_PH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c(NH₄⁺)与c(Na⁺)关系正确的是(　　 )

　 A．c(NH₄⁺)>c(Na⁺)　　　　　　　　　　　　 B．c(NH₄⁺)=c(Na⁺)

　 C．c(NH₄⁺)<c(Na⁺)　　　　　　　　　　　　 D．无法判断

2．有合成氨3H₂+N₂2NH₃ 现有A、B、C、D四只容器中，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，N₂和NH₃转化率之和不为1的是(起始体积相同)： 　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　A．恒温恒容：操作一：加1mol N₂和3mol H₂；　 操作二：加2molNH₃

B．恒温恒压：操作一：加1mol N₂和3mol H₂；　 操作二：加2molNH₃

C．恒温恒容：操作一：加1mol N₂和3mol H₂；　 操作二：加3molNH₃

D．恒温恒压：操作一：加1mol N₂和3mol H₂；　 操作二：加3molNH₃

1．2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子(Al₁₃)是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al₁₃所带的电荷为　　 　 (　　 )

A．－1　　　　　　　　　　 B．0　　　　　　　　　　　　 C．+2　　　　　　　　　　　 D．+3

22．(12分)已知可逆反应CO+H₂O(g)　　　 CO₂+H₂，在一定条件下达到平衡状态。

　 (1)T℃时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H₂O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，此时平衡常数K值为　　　　　　 ；水蒸气的转化率为　　　　　　 。

　 (2)T℃时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H₂O)=6mol/L，则水蒸气的转化率为　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (3)若T℃时，起始浓度c(CO)=amol/L，c(H₂O)=bmol/L，平衡时H₂的浓度c(H₂) = cmol/L，则a、b、c之间的关系式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

21．(12分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

　　 已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能有D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

　 (1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)已知：NaOH(aq)+HNO₃(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)；△H=－aKJ·mol^－1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)在100mL0.1mol·L^－1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^－1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为　　　　　　　　　 。

20．(14分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

　 (1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　　①MnO₂和浓盐酸混合共热　　　　　　　　 ②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热

③次氯酸钠和浓盐酸混合　　　　　　　　　 ④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合

⑤KclO₃和浓盐酸混合共热　　　　　　　　 ⑥KMnO₄和浓盐酸混合

　　　　　　　 A．①②⑥　　　　 B．②④⑥　　　　　　　　 C．①④⑥　　　　　　　 D．全部可以

　 (2)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)①装置B的作用是　　　　　　　　　　 ，现象是　　　　　　　　　　　　 。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③装置E的作用是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④写出装置F中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在　　　　　 与　　　　　 之间(填装置字母序号)，装置中应放入　　　　 　　　　　　　　　　。

19．(8分)已知物质M由X、Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

　 (1)若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　 (2)若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃则E与F反应的离子方程式是：

　 (3)若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F反应生成G时有白烟产生，则G的电子式是　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO^2－₃、SO^2－₄中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是　　　　　　　　　　　 。