如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，A为日常生活中常见的金属单质，G为黄绿色气体，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

请回答下列问题：
（1）H的化学式为．
（2）反应②在工业上通常称之为工业．
（3）写出反应③的离子方程式．
（4）写出反应②的化学方程式．

（2010?江西）物质A～G有图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B、E、G；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；
（3）反应②的化学方程式是．
（4）将0.23mol B和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol D，则反应的平衡常数K=．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）．

I、物质A-G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

请回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式：B    E    G
（2）工业上B制备D在设备中进行．
（3）反应②的化学方程式是．
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=L?mol^-1，若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，平衡（填“向左”、“不变”、“向右”）移动，氧气的转化率，（填“升高”“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”“不变”或“减小”）
II、“蓝瓶子”实验中使用的亚甲基蓝（C₁₆H₁₈ClN₃S?3H₂O）是一种氧化还原型指示剂，其氧化型呈蓝色，还原型呈无色：
氧化型（蓝色）+ne^-还原型（无色）
将葡萄糖的碱性溶液放在锥形瓶中，滴加亚甲基蓝指示剂（蓝色），塞上瓶塞，溶液呈蓝色；静置一段时间，溶液褪色；振荡后，溶液又呈蓝色；再静置，又变无色；再振荡，又变蓝色…
（1）上述溶液由蓝色变无色的过程中，亚甲基蓝被（填“氧化”或“还原”，下同），其中剂是（填物质名称）．
（2）上述溶液由无色变蓝色的过程中，亚甲基蓝被（填“氧化”或“还原”，下同），其中氧化剂是（填物质名称）．

Ⅰ．如下图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右自由移动，甲充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，只有A为有色气体，此时K停在O处．在一定条件下发生逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=，若升高温度，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）可根据现象来判断甲、乙都已达到平衡．
（3）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范是．
（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为mol．
Ⅱ．接上题，若一开始就将K、F同定，其他条件均与Ⅰ相同，请完成下列问题：
（1）当甲中的下列物理量不再变化时，能表明甲中反应已达平衡的是
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度
D．气体的总物质的量
（2）达到平衡时，甲、乙中C的物质的量的关系是（填“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲=乙”）：若平衡时测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为．