摘要：16．将50g溶质质量分数为ω1.物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中.稀释后得到溶质质量分数为ω2.物质的量浓度为c2的稀硫酸.若c1=2c2则 ( ) A．ω1 >2ω2.V > 50 B．ω1 <2ω2.V < 50 C．ω1 =2ω2.V > 50 D．ω1 <2ω2.V > 50
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将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液。下列说法中正确的是
A．若ω1=2ω2，则C1<2C2，V=50mL B．若C1=2C2，则ω1<2ω2，V>50mL
C．若C1=2C2，则ω1<2ω2，V<50mL D．若ω1=2ω2，则C1>2C2，V<50ml
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将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是
- A.若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＜50mL
- B.若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＞50mL
- C.若ω1=2ω2，则C1＜2C2，V=50mL
- D.若ω1=2ω2，则C1＞2C2，V＜50Ml
一定量浓度为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，溶质质量分数恰好增大一倍，溶液体积为62.5mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为
- A.2.2mol·L-1
- B.4mol·L-1
- C.5mol·L-1
- D.6.25mol·L-1