16．(8分)三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂ = NF₃+3NH₄F。则：

　 (1)上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；若反应中有0.5 mol NH₃ 被氧化，转移电子的数目为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在潮湿的空气中，NF₃ 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ ，则在NF₃、F₂ 、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)一旦NF₃ 在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(8分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、 I^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO4^2-、CO3^2-、NO^3-，现取二份各100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量NaHCO₃ 溶液加热后，收集到气体0.05 mol

②第二份加足量Ba(NO₃)₂ 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。

根据上述实验回答

　 (1)溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)溶液中可能存的离子是　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)请写出溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　 。

14．(9分)

　 (1)一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液(密度为g·cm^-3)，则溶质质量分数为　　　　　 ，物质的量浓度为　　　　　　　 ，该温度下此盐的溶解度为　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要仪器的名称为　　　　　 。

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60 mL，1 mol/L^-1的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为　　　　　　 ，配制该溶液所需的主要仪器是　　　　　　　 　。

13．(6分)用于分离提纯物质的方法有多种，请根据下列实验要求填空：

　 (1)分离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为　　　　　　　　　　　　　　 ，所用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)分离相溶的CCl₄(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物，分离方法为　　　 。

　 (3)从碘水里提取并得到固体碘，应先进行　　　　　 操作，再进行　　　　　　　 操作。

12．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与0.84 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3 mol•L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．45mL　　　　　　　　　 B．50mL　　　　　　　　　 C．30mL　　　　　　　　　 D．60mL

11．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸　　　

B．X元素的氢化物化学式一定为H₂X

C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应　

D．X的单质一定是良好的半导体材料

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．4 g重水(D₂O)中所含质子数为0.2 N_A

B．1 L 0.5 mol•L CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^-个数为0.5 N_A

C．12.5 mL 16 mol•L^-1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA

　 　 D．在标准状况下，V L CO 和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

8．利用下列各组的物质问反应制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是(　　 )

　　　 ①浓氨水与固体NaOH　 　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②H₂O₂ 溶液与二氧化锰　　

③稀硝酸与铜片 　　　　　　　　

④方解石与稀盐酸　

⑤电石与水　 　　　　　　　　　

⑥二氧化锰与浓盐酸

　　　 A．①⑤　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．④⑥　　　　　　　　　 D．③⑤

7．下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H++SO₄^2-= BaSO₄↓+2H₂O

B．NH₄HCO₃ 溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^- = NH₃↑+H₂O

C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O = 2HClO+CO₃^2-

　　　 D．FeBr₂ 溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ = 2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

　 　 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺