3．可逆反应A(g)十3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①v(A)= 0.15 mol／(L·s)，②v(B)=0.6 mol／(L·s)，③v (c)=0.3 mol／(L·s)，④v(D)=0.2 mol／(L·s)。该反应进行最快的是

A．①　　 B．②　　 C．③　　 D．④

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

　　 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧　 C．铝粉与氧化铁粉末反应　 D．氧化钙溶于水

1．下列溶液肯定呈酸性的是

　　 A．pH=6的溶液　　　 　　　　 B．c(OH^一)<c(H⁺)的溶液

　　 C．c(H⁺)=10^-6mol／L的溶液　　 　　　 D．含有H⁺离子的溶液

27．(10分)合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是FeO、　

(1)某FeO、混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，求Fe与Fe物质的量之比。

(2)当催化剂中Fe与Fe的物质的量之比为l：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数是多少?(用小数表示，保留2位小数)。　

(3)以为原料制备(2)中所述的催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：，为制得这种活性最高的催化剂，应向480g粉末中加入多少克炭粉?

26．(10分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL4.00mol/L的NaOH溶液(密度为l.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数是多少?(保留3位有效数字)　　

(2)所得溶液中C1的物质的量是多少?

25．(10分)有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到l00g水中完全反应后，收集到0.2gH，试计算：

(1)氧化钠的质量是　　　　 克；

(2)被氧化前金属钠的质量是　　　　　 克；

(3)反应后所得溶液溶质的质量分数为　　　　 。(保留3位有效数字)　　

24．(10分)二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：，在该反应中，氧化剂是　　　　　 ，氧化产物是　　　　　 ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为　　　 ，若生成的氯气在标准状况下为22.4L，则有　　 mol电子发生转移，被氧化的HCl的物质的量为　　　　　 。

22．(5分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

　　 已知该反应中只发生如下过程：

　　 请将5种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

　　 　　　　　　+ 　　　　　　+　　　　　 　　　　　　+　　　　　

　　 反应物中发生氧化反应的物质　　　　 ，被还原的元素是　　　　　 。

[选做部分](注意：23题分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。)

23(A)．(10分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是中的某一种，阴离子分别可能是的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：

A　　　　　　 ；B　　　　　　 ；C　　　　　　　　 ；D　　　　　　　 。

写出B、D与盐酸反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　 　　　。

23(B)．(10分)某研究小组在探究硫酸氢钠溶液(0.1mol／L)和氢氧化钡溶液(0.1mol／L)反应　　 的过程中，测得：

①当溶液和恰好沉淀时，两种溶液反应的体积比为1：1，写出该过程的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；此时反应后溶液的溶质为　　　　　　 。　　

②当反应后的溶液呈中性时，两种溶液的体积比为2：1，写出该过程的离子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　；此时反应后溶液的溶质为　　　　　　 。　

21．(8分)用固体烧碱配制500mL0.1mol·L的NaOH溶液，请回答以下问题：

(1)需称量　　　　 g烧碱固体，它应盛在　　　　　　 中进行称量。

(2)配制过程中，不需要使用的仪器是(写代号)　　　　　　 。　

A、托盘天平　　 B、药匙　　 C、烧杯　　 D、胶头滴管　　 E、玻璃棒　　

F、1000mL容量瓶　 G、500mL容量瓶　

(3)若配制0.1mol·L的NaOH溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是　　　　　　　 　(填序号)。

　 A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒　　

B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外

　 C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切　

D．定容时俯视容量瓶的刻度线

20．(6分)请写出下列反应的离子方程式：

(1)氧气与氢氧化钠溶液反应　　　　　　　　　　　　 ；　

(2)过氧化钠与水反应　　　　　　　　　　　　　　　 ；　

(3)FeCl溶液中加入铁粉　　　　　　　　　　　　　　 。