7.下列叙述正确的是

A.相同条件下，M₂和O₂的混合气体与等休整的N₂所含原子数相等

B.等物质的量的甲基(-OH₂)与羟基(-OH)所含电子数相等

C.常温常压下28 g CO与22.4 L O₂所含分子数相等

D.16 g CH₂与19 g NH⁺₄所含质子数相等

6.题6表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钾

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg

题6表

29、(10分)

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)　　　 Ge的原子核外电子排布式为　　　　　　　 　　　　　　　

(2)　　　 C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是　　　　　　　

(3)　　　 按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式　　　　　　　　　　　　 ；

②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式　　　　　　　　　　　 ；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质　　　　　　 (写出2条即可)

(4)　　　 CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为　 　　　　

(5)　　　 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度　　 (填字母)

A、强　　　　　 B、弱　　　　　　 C、相等　　　　　 D、无法判断

28、(10分)

　　 已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸(产率45~50%)，另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：

　　　 C₆H₅CHO + (CH₃CO)₂O → C₆H₅CH=CHCOOH + 　A 　

　　　 苯甲醛　　　　　　　　　 肉桂酸

　 (1)Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1 :1。产物A的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (不要求标出反应条件)

　 (3)取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：

取代苯甲醛
产率(%)	15	23	33	0
取代苯甲醛
产率(%)	71	63	52	82

　 可见，取代基对Perkin反应的影响有(写出3条即可)：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)溴苯(C₆H₅Br)与丙烯酸乙酯(CH₂CHCOOC₂H₅)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (不要求标出反应条件)

　 (5)Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显　　 (填字母)的物质

A、弱酸性　　　　　 B、弱碱性　　　　　 C、中性　　　　 D、强酸性

27、(9分)

克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：

　 (1)化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生成

　　　　　　 ，其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　 (不要求标出反应条件)

　 (2)化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为　　　

　 (3)下列关于化合物和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是　　　　 (填字母)

A、化合物Ⅲ可以与CH₃COOH发生酯化反应

B、化合物Ⅲ不可以与金属钠生成氢气

C、化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D、化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

　 (4)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为　　　　　　　　　　 (不要求标出反应条件)

　 (5)用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为　　　　　　　　 。

26、(12分)

羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)­₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)­₂溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：

(1)完成方法A和方法B中制备Ca₂(PO₄)₃OH的化学反应方程式：

　　　 ①5 Ca(NO₃)₂ + 3(NH₄)₂HPO₄ + 4NH₃·H₂O = Ca₅(PO₄)₃OH↓+ 　　　　　　+　　　　　

②5Ca(OH)₂ + 3H₃PO₄ =　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)与方法A相比，方法B的优点是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 (3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是　　　　　　　　　 (填化学式)。

　 (5)糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25、(10分)

黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

(1)将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：

2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040mol·L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率(写出计算过程)。

　 (2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有　 　　　　　(填字母)

　 A、升高温度　　　　　 B、降低温度　　　　　　　 C、增大压强

　 D、减小压强　　　　　 E、加入催化剂　　　　　　 G、移出氧气

　 (3)SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、(10分)

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

　 (1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)滤渣A的主要成分是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)加入MnS的目的是除去　　　　　　　　　　 杂质。

　 (4)碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有　　　　　　　　　　 (写两种)。

23、(11分)

　　 已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

　　 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L硫酸、2mol·L硝酸、2mol·LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

　　 完成以下实验探究过程：

　 (1)提出假设：

　　　 假设1　　 该混合金属粉末中除铝外还含有　　　 元素；

　　　 假设2　　 该混合金属粉末中除铝外还含有　　　 元素；

　　　 假设1　　 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

　 (2)设计实验方案

　　　 基于假设3，设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。

　 (3)实验过程

　　　 根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

　　 [提示]Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

　　　　　　 Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

22、(8分)

　 　“碘钟”实验中，3I^- + S₂O₃^2- = I­₃^- + 2SO­₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的 数据如下表：

　 回答下列问题：

(1)该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)显色时间t₂=　　　　　 .

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为　　　　 (填字母)

　　 A、<22.0s　　　　 B、22.0~44.0s　　　　 C、>44.0s　　 D、数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。