9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )
H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4
2FeC13+2HI 2FeC12+2HC+I2
3FeC12+4HNO3
3FeC13+NO↑+2H2O+Fe(NO3)2
A．H2SO3>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2SO3>NO
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21(5分)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体)：___________ ________________________________。
②容量瓶：______________________ __________________________________。
③滴定管：__________________________ ______________________________。
④集气瓶(收集氯化氢)：______________ _____________________________。
⑤托盘天平_____________________________ ___________________________。
22(13分)图2是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
(1)A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让
充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为
和HCl。试写出D中反应的化学方程式：______________________，装置C 的作用是__________________________。
(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。其原因是
__________________________。
(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为_____________ (选填序号)。
A．有白色沉淀生成
B．无明显的现象
C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用。A处仍有产生，此时B中的现象是_____________，B的作用是_____________。
(6)若实验中使
浓盐酸10mL与足量的
反应。则生成的的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是①_____________，②_____________。欲使反应生成的的物质的量最大程度的接近0.03mol。则实验中应采取的措施是_____________。
23(12分)根据反应框图填空，已知反应①-⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，B、J、L为气体。A是工业生产中重要的矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。
(1)写出A、B的化学式A__________________ B____________________
(2)写出下列化学反应方程式：
反应②的化学方程式_________________________________________________
反应③的化学方程式_________________________________________________
反应⑤的离子方程式_________________________________________________
(3)写出下列反应在工业生产所使用设备的名称
反应①所使用设备的名称_________________________________
24．(4分)为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：
|
实验次数 |
混合物的质量/g |
所加Ba(OH)2溶液的体积/L |
测得沉淀的质量/g |
|
1 |
0.858 |
0.5 |
1.379 |
|
2 |
1.716 |
0.5 |
|
|
3 |
2.574 |
0.5 |
4.137 |
|
4 |
3.432 |
0.5 |
5.516 |
|
5 |
4.290 |
0.5 |
5.516 |
|
6 |
5.148 |
0.5 |
5.516 |
请回答下列问题：
(1)第二次实验中产生沉淀的质量是 g。
(2)混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。
20．已知反应： AgF+ Cl2+ H2O 9AgCl+ AgClO3+ HF+1O2；下列说法正确的是
( )
A．反应中的还原剂只是H2O
B．每生成9mol的AgCl时，消耗掉10mol的AgF
C．反应中的氧化剂是AgF
D．生成1mol O2时，被还原的Cl2为5mol
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17．
已知：298K时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－197kJ·mol－1。在相同温度下，向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2。下列关系式中正确的是 ( )
A．
B．
C．
D．
18如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
19用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
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选项 |
操作及现象 |
溶液 |
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A |
通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。 |
C6H5ONa溶液 |
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B |
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 |
Na2SiO3溶液 |
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C |
通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 |
Ca(ClO)2溶液 |
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D |
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 |
Ca(OH)2溶液 |
