1．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列做法与之不相符的是

　 A．推广使用乙醇汽油作汽车燃料

　 B．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

　 C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源。

　 D．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用

28．(8分)氢酸一种强酸，氯酸溶液浓度若超过40%就会迅速分解，产生一种酸性比它更强的酸，同时放出气体，该混合气体干燥后的平均相对分子质量为45，它可以使带有火星的木条复燃，又可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色，试写出：

　 (1)气体与湿润的淀粉碘化钾试纸发生反应的离子方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　 (2)氯酸分解的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　(3)生成1mol更强酸时，转移电子的物质的量是　　　　　 mol，生成气体在标准状况下的体积为　　　　　　　　 L。

27．(8分)

注：乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157℃时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

根据上述信息，回答下列问题。

　 (1)向盛有Na₂CO₃粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是　　　　　　 ，说明乙二酸的酸性比碳酸　　　　　 (填“强”或“弱”)。

　 (2)向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴用硫酸酸化的0.5%(质量分数)的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为 _______　 ，说明乙二酸有_____　　　 性。

　 (3)向A试管中加入3mL乙二酸，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3 -5min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生了　　　　　　 反应(填有机反应类型)。在B试管中加入饱和　Na₂CO₃溶液的目的是　　　　　　　　 。

B中导管口在液面上的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知草酸分解的化学方程式为：H₂C₂O₄ H₂O+CO₂↑+CO↑，用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据相关信息的实验目的，分析不合理原因　　　　　　 (从下列序号中选择)。

a．草酸晶体的熔点较低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察。

b．因为加热是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否

　 还有其他分解产物。

c．在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰。

　(5)该装置也不附合绿色化学的要求试说明原因　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)下图中①-⑧都是含有苯环的化合物，在化合物③中，由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应的活性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而生成HCl。

根据题给信息，回答下列问题：

　 (1)请写出与③作用生成④的有机物的结构简式　　　　 ，它所含官能团的名称是　 __ ___　 ，写出①转化成②所发生反应的反应类型　　　　 。

　 (2)请写出图中由化合物③变成化合物④，由化合物③变成化合物⑥，由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反应条件，但是要配平)。

③→④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③→⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑧→⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)根据下列要求写出乙酸的同分异构体的结构简式：　

A．能发生银镜反应的酯类物质　　　　　　　 ；

B．能发生银镜反应，且能和金属钠作用生成氢气的物质　　　　　　 。

12．现有等体积的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

　　 B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

　　 C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

　　 D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

第Ⅱ卷(非选择题 共180分)

　 (1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

　 (2)依据元素周期表回答下列问题：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是

　　　　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

B．周期中表的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是

　　　　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

C．①-⑦元素的某单质有常温下化学性质稳定，通常可以保护气的是

　　　　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是　　　　　　 ；全部是非金属元素的主族是　　　　　　 (填写离母a、b、c、d)。

a．IA族　 　　 b．ⅡA族　　　　 c．ⅣA族　　　 d．VIIA族

　 (3)已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中的原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　 ；在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为akJ，请写出此条件下表示①的单质燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

①、③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。

请回答：b是电池的 　　极；a电极上的电极反应式是　　　 。

11．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：

　N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H＜0，

在673K、30Mpa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化

的关系如图所示。下列叙述正确的是　 (　　 )

　　 A．点c处反应达到平衡

　　 B．点a的正反应速率比点b的大

　　 C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

　　 D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比图中d点的值小

10．下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：

　　　 CH₃COO^－+H₂O　　　　　 CH₃COOH+OH^－使得溶液中的c(OH^－)＞c(H⁺)

　　 B．在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(CO^2－₃)+c(HCO₃^－)

　　 C．在0.1mol/LNH₄Cl溶液中：c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(Cl^－)+c(OH^－)

　　 D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^－)＜c(H⁺)＜c(Al³⁺)＜c(Na⁺)＜c(Cl^－)

9．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C₂H₄O₂。下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．甲分子中碳的质量分数为40%　　　　 B．乙比甲的沸点高

　　 C．乙和甲的最简式不相同　　　　　　 D．甲氧化生成的羧酸分子结构中含有醛基

8．将同浓度、等体积的AgNO₃、NaCl、K₂SO₄三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解槽中，充分混合后，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为　　　　　 (　　 )

　　 A．35.5：108　　　 B．16：137　　　　 C．8：1　　　　　 D．108：35.5

7．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．氯气通入冷水中：Cl₂+H₂O=Cl^－+ClO^－+2H⁺

　　 B．氨气通入醋酸溶液中：CH₃COOH+NH₃=CH₃COONH₄

　　 C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O

　　 D．澄清石灰水与盐酸反应：H⁺+OH^－=H₂O