摘要：28．现有A.B.C.D.E(A.B.C.D.E分别代表元素符号)五种短周期元素.已知他们的原子序数依次增大.元素A的原子只有一个电子层,又知元素A能分别与元素B.C.D形成电子总数相等的化合物分子X.Y.Z.Y有刺激性气味.Z常识下为液态.元素E的单质的水溶液有漂白性. 请回答下列问题: (1)元素C在周期表中的位置是 . (2)化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时.其生成物的水溶液呈 性.其原因是 . 在所得生成物的水溶液中.存在着如下关系.试用离子浓度符号填写在空白处.完成下列等式: c(H+) + = c(OH-) + . (3)用X.D2.NaOH溶液和惰性电极.可设计出一种燃料电池.则该燃料电池负极的电极反应式为 . (4)元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是 . (5)A.B.D三种元素可以形成最简式为A4B2D且有香味的有机物.该有机物在酸性条件下可以水解.生成含碳原子数相同的两种常见有机物.则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是 .
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．（1）C的元素符号是
N
N
；B的最高价氧化物的电子式为
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．（2）B、C、D元素的氢化物的沸点由商到低的顺序为
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
（用化学式表示）．（3）将足量D的单质通入到A2E的溶液中，反应的化学方程式为
2H2S+O2=2S↓+2H2O
2H2S+O2=2S↓+2H2O
（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子．C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量．试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：
N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
．（5）某盐x（C2A6F2）的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H2的记学方程式为
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
．现有A、B、C、D、E五种物质，A、B 是两种常见的单质，C、D、E是三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如图示．
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：
A
（2）写出C转化为D的化学方程式：
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（1）写出A、B、C、D、E的化学式：
A
Na
Na
BO2
O2
CNa2O2
Na2O2
DNaOH
NaOH
ENa2CO3
Na2CO3
（2）写出C转化为D的化学方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
写出D转化为E的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．现有A、B、C、D、E、F五种有机物，它们的转化关系如下图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28．
请回答下列问题：
（1）A、B、C的结构简式分别是
（2）C→A的反应物及反应条件是
（3）D→F反应的化学方程式是
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请回答下列问题：
（1）A、B、C的结构简式分别是
CH3CH2OH
CH3CH2OH
、CH3CHO
CH3CHO
、CH3CH2Br
CH3CH2Br
．（2）C→A的反应物及反应条件是
CH3CH2Br、NaOH醇溶液、加热
CH3CH2Br、NaOH醇溶液、加热
．（3）D→F反应的化学方程式是
nCH2=CH2
| 一定条件 |
nCH2=CH2
．| 一定条件 |
现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3- 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：
①A+B→白色沉淀 ②A+D→白色沉淀 ③A+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+无色气体 ⑤A溶液中c（H+）=c（OH-）
⑥B溶液中c（H+）=1×10-12mol?L-1 ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，
根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）
A为
写出以上①②③④各步反应的离子方程式：
①
③
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①A+B→白色沉淀 ②A+D→白色沉淀 ③A+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+无色气体 ⑤A溶液中c（H+）=c（OH-）
⑥B溶液中c（H+）=1×10-12mol?L-1 ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，
根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）
A为
BaCl2
BaCl2
；B为K2CO3
K2CO3
；C为AgNO3
AgNO3
；D为Al2（SO4）
Al2（SO4）
；E为NH4Br
NH4Br
．写出以上①②③④各步反应的离子方程式：
①
Ba2++CO32-═BaCO3↓
Ba2++CO32-═BaCO3↓
，②Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ba2++SO42-═BaSO4↓
，③
Ag++Cl-═AgCl↓
Ag++Cl-═AgCl↓
，④2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
试回答：
（1）写出元素C、E的名称：C
（2）画出A的原子结构示意图
，B的离子结构示意图
，D的单质分子的电子式
．
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：
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①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
试回答：
（1）写出元素C、E的名称：C
钾
钾
；E铯
铯
．（2）画出A的原子结构示意图
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：
Cs+＞K+＞Al3+
Cs+＞K+＞Al3+
；氧化性：Al3+＞K+＞Cs+
Al3+＞K+＞Cs+
．（5）写出E与冷水反应的化学方程式：
2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
．