4．下列说法正确的是

A．H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；

甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

3．下列工业生产中，关系式正确的是

A．合成漂白粉：Cl₂-Ca(ClO)₂ 　　　B．合成H₂SO₄：FeS₂-2H₂SO₄

C．合成氨：C-H₂-2/3 NH₃ 　　　　D．合成HNO₃：NH₃-2/3HNO₃

2．臭氧分子的结构与SO₂(极性分子)相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm(ppm表示百万分之一)。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，

不过当波长在220 nm-320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中不正确的是

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子

B．臭氧的氧化性比氧气强，臭氧分子具有的能量比氧气高

C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

1. 2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球-科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是

　　 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

B．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

17．(10分)向100mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合溶液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：

(1)当加入110mL B溶液时，溶液中的沉淀是　　　　　　　　 (填化学式)。

(2)溶液B中Na₂SO₄和NaOH的物质的量浓度之比是　　　　 。当B溶液加到90mL-100mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度(c)填入下表中。

16．(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转

化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

______________________________________________________________________；

(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为____________________________；

(3)反应②的化学方程式为_______________________________________________；

(4)反应⑤的化学方程式为_______________________________________________；

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为___________________________________.

15.(8分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计)

⑴若其始时左侧投入2molSO₂、1molO₂，右侧投入1molN₂、4molH₂，达到平衡后(两侧温度相同)，隔板是否可能仍处在中央　　　　　　　　　　 (填“可能或不可能”)

⑵起始时投入2molSO₂、1molO₂；1molN₂、2molH₂，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO₂的转化率和N₂的转化率之比为 　　　　　　　　　(填数字)

⑶若起始时投入2molSO₂、1molO₂；1molN₂、amolH₂、0.1molNH₃，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO₂的转化率与N₂的转化率之比为5：1，求a的取值范围 　　　　　　　

⑷若起始时投入2molSO₂、1molO₂，欲用简单方法粗略测定平衡时SO₂的转化率，则可将左侧的平衡混合气体中通入足量的　　　　 (填序号)

　 A.碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液　　　　　　　　　 B.氯化钡溶液

C.98.3%的浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　　 D.硝酸钡混合溶液　

14.(8分)(1) 室温下取0.2mol·L^－1盐酸与0.2mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

　　① 混合液中水电离出的c(H⁺)____原盐酸中水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)，

② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

　 c(Cl^－)-c(M⁺) = __________ mol·L^－1　　　　

　c(H⁺)-c(MOH) = ___________ mol·L^－1

(2)室温下如果取0.2mol·L^－1 MOH溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　

13.( 16分)某研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；

二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃。

为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

[实验Ⅰ]学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验Ⅱ]取5mLFeCl₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是　　　　　　　　　　 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；溶液变为黄色；有气泡产生。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生血红色现象的离子方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　。

[实验Ⅲ]换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．某烃的结构简式为 CH₂＝CH－C≡C，下列有关其几何结构的说法正确的是

A．所有碳原子不可能在同一平面上　 　　　 B．所有碳原子在同一平面上　　

C．有5个碳原子在同一直线上　　 　　　　 D．有6个碳原子在同一直线上