19．(6分)在一定条件下，反应xA + yB 　zC达到平衡：

(1)若A、B、C 均为气体，则该反应的平衡常数表达式为____________________；

(2)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是______________________ ；

(3)已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；

(4)已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为_态；

(5)加热后C的质量分数减少，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变___________(填“大”或“小”)。

18. (9分)由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)₂白色沉淀。若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)₂白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：

(1)a极材料为_____________ ，电极反应式为 _____________。

(2)电解液d可以是　　　　　　　 　，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是　　　　　　　 　，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。

A．纯水　　　　　 B．NaCl溶液　　　　 C．NaOH溶液　　　　 D．CuCl₂溶液

(3)液体c为苯，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是　　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是　　　　　　　　　 　。

A．改用H₂SO₄作电解液　 B．适当增大电源电压

C．适当缩小两极间距离 D．适当地降低电解液的温度

(5)若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为　　　　　　　　　　　 。

17．(A)(4分，错一个倒扣1分，扣完为止)

下列叙述中正确的是(填入序号)　　 　　

①　已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离

②　配制硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉

③　实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气

④　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑤　向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe²⁺

⑥　将Fe(NO₃)₂溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

⑦　分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90%的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO₄溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

(B)(12分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

　(1)该学生用标准0.14 mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　 　　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　 　　　　　　　。

③在G操作中如何确定终点?　　 　　　　 　　　　　　　。(2)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度<计算出结果到小数点后二位)

　　　 mol·L^-1。

16．物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是

A．Na₂CO₃　 NaHCO₃ NaCl　 NH₄Cl

B．NaHCO₃　 Na₂CO₃ 　NH₄Cl　 NaCl

C．(NH₄)₂SO₄　 NH₄Cl　 NaNO₃　 Na₂S

D．NH₄Cl　 (NH₄)₂SO₄　 Na₂S　 NaNO₃

第Ⅱ卷(非选择题共54分)

15.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硫酸铜的溶解度　　　　　　　　　 B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量　　　　　　　　　　　 D．溶液中Cu²⁺的数目

14．在一个固定容积的容器中，有可逆反应：

(Ⅰ)2A(g)+B(g)　　 2C(g) ；ΔH=+Q₁ kJ·mol^-1

(Ⅱ)3A(g)　　 　D(g)+E(g) ；ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1，下列条件均能使反应(Ⅰ)、(Ⅱ)中A的转化率增大的是：

①增大压强　 ②升高温度　 ③增加A的浓度

A．仅①　　　　　 B．①③　　 　　　　　　 C．①②③　　　　 D．都不能

13．下列离子方程式书写错误的是

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺ +Cl₂=2Fe³⁺ + 2Cl^-

B．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4OH^-=AlO₂^- + 2H₂O

C．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：

　　　　 +CO₂ +H₂O →　　　　　 +HCO₃^-

D．FeS固体放入稀硫酸溶液中：FeS + 2H⁺ =Fe²⁺ + H₂S↑

12．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

11．常温时0.1 mol· L^-1HA溶液的pH>1，0.1 mol·L^-1BOH溶液中[OH^-]∶[H⁺]=10¹²，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是

A．[H⁺]＜ [OH^-]＜ [B⁺] ＜ [A^-] 　　　　　　　　　 B．[OH^-]＜ [H⁺]＜ [B⁺]＜[A^-]

C．[H⁺]+ [B⁺]= [A^-]+[OH^-]　　　 　　　　　　　　　 D．[A^-]= [B⁺]＞[H⁺]= [OH^-]

10．某温度下，1mol甲烷气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H₂O时，放出热量为QkJ。如果1mol甲烷与60g氧气完全作用生成CO、CO₂和H₂O时，能放出731.5kJ热量，则上述Q的数值　　　　　 (　　 )

A．大于802　 　　 B．等于802　

C．大于731.5　 　D．小于731.5