18.　 入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明________离子存在，排除_______________________离子存在。 ⑸根据以上实验事实确定： ①该溶液中肯定存在的离子是____________________________； ②肯定不存在的离子是_____________________________________， ③还不能肯定是否存在的离子是___________________________________。

17.　 　(8 分)下列各图所示装置或实验方法均有错误，请指出错误所在，不另画图。 ⑴H₂的干燥　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑵将溶液稀释到500mL 　　　　　　　　　　　 错在______________　　　　　　　　　　　　 错在__________________________ 改正的方法___________　　　　　　　 　　　 观察点如图，继续加水至刻度线时 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 浓度将偏(填大或小)____________ ⑶NaHCO₃分解实验　　　　　　　　　　　　　 ⑷称量KNO₃ 　　　　　　　　　 错在_________________　　　　　　　　　　 错在______________ 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 KNO₃的实际质量为_____________[xv]

(8分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、I^－、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种。取该溶液进行以下实验： ⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除______________离子的存在。 ⑵取出部分溶液，加入少量CCl₄ 及数滴新制氯水，经振荡，CCl₄ 层呈紫红色，排除_____离子的存在。 ⑶另取部分溶液，逐滴向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除________________离子的存在，取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ⑷另取部分上述碱性溶液，向其中加

16.　 T℃时，A、B、C三种气体在一密闭容器中发生反应的情况如图Ⅰ所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，A的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是(　　 ) A．该反应的热化学方程式为：2A(g)+B(g)2C(g)；△H＞0 B．在(t₁+20)s时，保持温度和压强不变，向密闭容器中充入一定的He，平衡不移动 C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且B的转化率增大 D．若保持容器容积和温度不变，在0-t₁时间里，正反应速率始终大于逆反应速率，在 　　 t₁时刻正逆反应速率相等，之后，逆反应速率大于正反应速率　

第Ⅱ卷(非选择题　共62分)

15.　 将0.1mol铜与40mL 10mol·L^-1的HNO₃充分反应后，溶液中含amol H⁺ ，由此可知(　　 ) A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48L B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49L C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol D．反应后溶液中所含NO₃^- 的物质的量为0.2mol[xiv]

14.　 在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)+nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则(　　 ) A．平衡向正反应方向移动了　　　　　　　　 B．物质A的转化率增加了 C．物质C的质量分数增加了　　　　　　　　 D．m＜2n[xiii]

13.　 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B组合不可能是下列的(　　 ) A．NaOH溶液、CO₂　　 B．H₂O、NH₃　　　　　 C．NaOH溶液、NO　　　 D．H₂O、NO₂ 　 　　　　　　　　　 [xii]

12.　 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol·L^-1·s^-1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)＝3υ(A)；3υ(C)＝2υ(B)。则此反应可表示为(　　 ) A．2A+3B2C　　　　　　　　　　　　　 B．A+3B2C　 C．3A+B2C　　　　　　　　　　　　　 D．A+BC[xi]

11.　 25℃时，向1mL pH＝a的盐酸中滴加10mL pH＝b的NaOH溶液，当溶液中n(Cl^－)＝n(Na⁺)时，则a+b的值为(　　 ) A．13　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．14　　　　　　 C．15　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．不能确定[x]

10.　 已知次碘酸(HIO)既能和酸发生中和反应又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成(　　 ) A．HI　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．IOCl　　　　　 C．HClO　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．ICl[ix]

9.　　 下列离子方程式书写正确的是(　　 ) A．四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe₃O₄+8H⁺+2I^-3Fe²⁺+I₂+4H₂O B．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂CaCO₃↓+2HClO C．氟气通入水中：2F₂+2H₂O4H⁺+4F^－+O₂↑ D．铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃^-Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O [viii]