32. (12分)A、B、C、D、E、F六种物质

的相互转化关系如下图所示：

注：所有反应条件及部分产物未标出，

其中反应①是置换反应。

⑴若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是__________　　　 _，反应④发生的条件是　　　　　　　 。

⑵若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行的，则反应②的离子方程式是_____；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式__________。

⑶若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成， 则C的电子式是__　　　 __，反应③的化学方程式是　　　　　　 ___。

⑷若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是 ____　 。

30．(4分)已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L－1的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性，

(1)H5IO6是　　　　　　　　　 (填“强电解质”或“弱电解质”)

(2)已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是

　　　　　　 (填化学式)，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　

31,(共14分).(1) (2分)录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元

素组成的化学式为CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为______，钴的化合价________。

(2)(2分)温度相同、浓度均为0.2mol/L的a.(NH4)2SO4、b.NaNO3、c.NH4HSO4、d.NH4NO3 e.苯酚钠、f.CH3COONa溶液pH值由小到大的顺序是(填序号)

(3)(2分)写出Na2S的水解离子方程式　　　　　　　　　　　　　　

(4)(1分)常温下由水电离出的c(H+)=10-3.5mol/L,则此溶液的pH值为　　

(5).(2分)某温度下测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值为11,在此温度下,将PH=a的NaOH溶液V1L与pH=b的H2SO4溶液V2L混合,若所得的溶液的pH=10,且a=12,b=2,则V1:V2=　　　　　　　

(6).(5分)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解, 同时还产生的现象有:①　　　　　　　　　 ②　　　　　　　

用离子方程式表示产生上述现象的原因是　　　　　　　　　　　

　　　 在饱和氯化铁溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是　　

A.磷　　 B.硫　　　 C.镁　　 D.铜　　

五(本题包括3小题,共32分)

29．(5分)在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色．对这一现象有三种解释：

(1)F-能还原Fe3+，使之转化为Fe2+，(2)F-能与Fe3+结合成难电离的物质，

(3)F-能与SCN-反应，消耗了加入溶液中的SCN-。

对以上三种解释，你认为错误的是　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　

28.(9分) 工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶体。它的化学反应原理可以用下面方程式表示：

NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl(饱和)＝NaHCO3↓+NH4Cl

以上反应的总结果是放热反应。请设计一个简单的实验装置模拟实现这一过程，并获得NaHCO3结晶。可供选择的实验用品有：

6mol／L盐酸、6mol／L硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水、冰，以及中学化学常用仪器。

(1)画出实验装置图并在图中容器旁分别注明A，B，C，…符号。

说明：(1)本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示：

敞口玻璃容器　　 有塞玻璃容器　　 玻璃漏斗

分液漏斗　　 玻璃导管

(但应标示出在液面上或液面下)

(2)铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示。)

(2)请在图上标出各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。

(3)利用本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶体，而不是碳酸氢铵或食盐结晶体。

2． 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 实验原理：(提示：结合题中信息和实验目的进行分析)　　　　　　　 。

　　　　 实验用品：(提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写)　　　　 。

　　　　 实验步骤：(用准确、简洁的语言填写下表)　

问题讨论：广东有100多km的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是广东人的主要副食品，广东人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由。

27、(16分)I、下表是广东顺德某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：　　　　　　

II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：

　　　　 自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10－8%)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02%-1%，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I－)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：

　　　　 2NaI+3H2SO4+MnO2＝2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2　　 …………①

　　　　 2NaIO3+5NaHSO3＝2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2　　　 …………②

反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应。

根据以上信息，回答下列问题：

⑴反应①的离子方程式：　　　　　　　　　　　 ； I2在反应①中是　　　 (填“氧化”或“还原”，下同)产物，在反应②中是　 　　　 产物；

⑵请你设计实验探究上述 “淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。

实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素

　　　　 实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；

26．(1)(2分)下面列出了一定温度下每立方厘米(cm3)活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析下面的数字与气体的组成、性质等的关系，根据此表，你认为下列结论正确的是

　　 A．分子中所含原子数目多时，气体易被吸附 　　

　　 B．沸点越高的气体，越易被吸附

　　 C．气体的相对分子质量越大，越易被吸附　　

　　 D．气体是化合物时，易被吸附

25. 经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：　　 c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是

　　 A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

　　 B．0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合

　　 C．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

　　 D．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

24. 将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是

A. 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B. 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C. 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D. 若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2

23. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是

A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的