27.(9分)标准状况下，向100 mol NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的PH＞7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如下图所示：

已知图中B点位置固定，且V(B)=300,而点A C 可在各自的轴上移动。

V(CO₂)

ml

0　　　 A　 　　　B　 V(盐酸)/ml

　 ⑴ 原溶液的物质的量浓度为_________mol/L，B 点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是___________mol/L(两种溶液混合时体积可以直接相加)

⑵ V(A)的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：

当V(A)＝200时，C点数值为_____________.

⑶取V(A)＝100时对应的溶液M 30ml 与等体积的1 mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积Vml,则V 的取值范围是___________________.

26.(8分)以石墨为电极，电解1L 硫酸铜和氯化钠的混合溶液。其中硫酸铜和氯化钠的物质的量之和为0.2 mol ，硫酸铜的物质的分数为x

　　 ⑴ 若x=0.5,当Cu2+在阴极恰好完全析出时，产生的气体是什么？其物质的量为多少？所得溶液的PH为多少？(电解前后溶液的体积不变，且不考虑产生的气体的溶解)

　　 ⑵电解一段时间后，阴极和阳极产生的气体的物质的量恰好相等，均为0.12mol 试求此时的x的值

25.(9分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶的物质，用铜或铜的某些化合物和“另一物质A”在一定条件下反应可生成它。CuH 不稳定易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下可发生反应2Cu⁺ === Cu²⁺ +　 Cu .根据以上信息，结合自己所掌握的知识，回答下列问题：

　⑴在溶液和“另一物质A”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质A”在反应中所起的作用是____________________(填氧化剂或还原剂)。若A的化学式为NH₅，它所有原子最外层电子都达到稀有气体的稳定结构，它的电子为______________,A溶于水后，溶液显_________________(填酸性、碱性、中性)。

⑵写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式_____________________________________.

⑶CuH溶解在稀HCl中，产生的现象有_____________________________________.

⑷如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中产生的气休只有NO，请写出反应的离子方程式_____________________________.

14.(8分)有A、 B 、C 、D 、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D 分别位于同主族，且B、D 质子数之和是A、C质子数之和的2倍，E在同周期元素中原子半径最小。

⑴A₂B和A₂D两者的沸点较高的是___________(填化学式)，其原因是__________________.

⑵由B 、C、 D 、E 四种元素中的若干种形成的盐中，有两种盐(组成元素可不完全相同)溶液都呈碱性，但它们等物质的量混合后溶于水所得溶液呈中性，这两种盐在溶液中相互反应的化学方程式为_____________________________________.

⑶用电子式表示B、 C 两元素形成化合物C₂B的过程_________________________________.

⑷已知1 g A 单质在E 单质中完全燃烧时放的92.3 KJ热量,写出该反应的热化学方程式_______________________________________

23.(8分)现有中学化学中常见的三种单质 ，甲、乙、丙，它们在一定条件下发生如下变化，其次要生成物已略去。

MnO₂　　　　　　　 乙　　　　　 E溶液　

①　　　　　　 点燃　　　　　　 ②

③

MnO₂ 加热　　　　　　 乙　

④　　　　　　　 点燃

⑴已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则反应②的离子方程式为______________________________反应④的化学方程式为____________________________。

⑵若①反应在常温下进行，则A的化学式为_____________.若反应①要在加热条件下进行，则反应的化学方程为_______________________。

⑶从C溶液中得到C 需经过两步操作：先从C的溶液中得到晶体，再将晶体转化为C 。从C溶液中得到晶体的过程称为___________(填操作名称)，将得到的晶体转化为C的条件是____________________________________________。

⑷工业上制取单质乙常用电解方法。现有化合物B和C 可供选择，你认为先哪一种更好？____________(填化学式)，理由是________________________________________。

22.(15分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

⑴装置A中发生的化学反应的化学方程式为____________.

⑵装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)

①水　　 ②酸性KMnO₄　　 ③NaCO₃溶液　　　 ④饱和的NaHSO₃ 溶液

⑶装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO₂ _________,反应的离子方程式为________________________,而D 中则是由于SO₂ 具有_________.

⑷装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是____________,其作用是____________________________。

⑸实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu²⁺有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是________(填序号)

　 ① 观察稀H₂SO₄ 溶液呈无色

　 ②观察CuSO₄ 粉末呈白色

　 ③ 稀释CuSO₄溶液，溶液蓝色变浅

　 ④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

⑤往CuSO₄溶液中加入足量Ba(OH)₂的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

⑹若实验中用7.2g铜片和12.5ml 18.5mol/L 的浓硫酸在加热条件充份反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_________________________________;假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a mol/L ，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充份搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_________mol。(用含a的代数式表示，要化简)

21.(3分)下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是----(填序号)

A 配制100ml 1.00mol/L的NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体

B 某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清的石灰水变混浊的气休，则该溶液中一定含有大量的HCO₃^-

C 制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl₃ 溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止

D 除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO₃溶液后过滤

E 在中学“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行四次称量操作

F 测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液 的最高温度

22．(6分)在标准状况下，11.2L氨气溶于水中形成125mL溶液。

　 (1)所得氨水的物质的量浓度为　　　　　　　 。

　 (2)取该氨水30mL与70mL 2mol/LAlCl₃溶液混合，产生白色沉淀的质量为　　　　 。

　 (3)往上述反应所得的浊液中加入VmL5mol/LNaOH溶液后，混合体系中沉淀的质量与(2)中沉淀质量相同，则V=　　　　　　　　 。

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，

并与二氧化锰的催化效果进行比较

　　　　 用右图装置进行实验，实验时均以

生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：

回答下列问题：

　 (3)上述实验中的“待测数据”指　　　　　　 ；

　 (4)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，然后　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)为探究CuO在实验⑤中是否起催化剂作用，需被做以下实验(无需写出具体操作)：

　　　　 a.　　　　　　　 ,b检验CuO的化学性质是否改变。

(一)制取氧化铜

①称取2gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀；然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色。

　 ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

　 (1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的

是　　　　　　　 　(填实验步骤序号)。

　 (2)步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称

是　　　　　　　　　　　　 　。