19．(Ⅰ)据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构。

(1)下列有关O₄的说法正确的是　　　　

A、O₄分子内存在极性共价键　 B、合成O₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C、O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体　　 D、O₄将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

(2)含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：该反应中　　　　 (填序号)相当于氧分子的还原。

(3)化合物O₂[PtF₆]中含有O，有一种常见的含有O的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式： __________________________________________

(Ⅱ).发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料。试回答下列有关问题：

　 ⑴ 写出N₂的电子式________________;

　 ⑵ 液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为________________________;

　 ⑶ 25℃时，0.1 mol·L－1 NH₄NO₃溶液中水的电离程度___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NaOH水溶液中水的电离程度。若将0.1 mol·L－1 NaOH和0.2 mol·L－1 NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。

　 ⑷ 在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

N₂H₄+ H₃O+ 　N₂H₅+ + H₂O　　　 N₂H₄ + H₂O 　N₂H₅+　 + OH-

　 N₂H₅+　 + H­₂O 　N₂H₆²⁺　 + OH-　　 N₂H₅+ + H₂O 　N₂H₄ + H₃O+

　 据此可得出的结论是_______________;

　 A．肼水解显酸性　 B．肼在水中电离出H+离子C．肼是二元弱碱　 D．肼是二元弱酸 .

　⑸　 完成下列反应方程式并配平：

　　 __NH₃ + ___NaClO == ___NaCl + ___N₂H₄ + ___　 ___________;

　⑹ 发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4 gN₂H₄(g)上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

___________________________________________________________.

18．(9分)四氯化钛(TiCl₄)是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl₄和钛的反应分别为：

TiO₂ +2C+2Cl₂TiCl₄ +2CO ；TiCl₄ +2Mg　　　　 Ti + 2MgCl₂

下图是实验室制备TiCl₄的反应装置，主要操作步骤：

①连接好整套装置，在通Cl₂前先从侧管中通入CO₂气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

⑴　 正确的操作顺序为(填序号)___________________________　　　　　　　 。

⑵　 装置A中反应的离子方程式为__________________________________　　　 。

⑶　 装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b)___　　　 。

⑷ TiCl₄露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________　 　。　　　　　　　　

⑸ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl₄的方法制备钛，氩气的作用为__　　　　　　　　　　　　　 。

17．(11分)(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 ______(填有关序号，选错倒扣分)。

A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．用碱式滴定管量取KMnO₄溶液 19.60 mL

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

F．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚置于干燥器中冷却后再称量

G．用冰醋酸,蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液

(2)在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度。在H₂SO₄溶液中，反应如下：　　 2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

①用托盘天平称取W g Na₂C₂O₄晶体。

②将W g Na₂C₂O₄配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO₄溶液应装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

③若滴定管的起始读数和终点读数如右图所示，则酸性KMnO₄的物质的量浓度为________ (填表达式)。

④若滴定完毕立即读数，测定的KMnO₄溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

16．经测定某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

B．若溶液呈酸性，则一定满足：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．若溶液呈碱性，则一定满足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)

D．若溶液呈中性，则一定满足：c(NH₄⁺)= c(Cl^-)

第二卷　 (共86分)

15．在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是　　　　

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原　　　　　　 B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4-5

14．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0右图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　 A.t₂时加入了催化剂 B．t₃时降低了温度C．t₅时增大了压强　 D．t₄-t₅时间内转化率最低

13．对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：

_{A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d}

_{B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b}

_{C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d}

_{D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。}

12．2004年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C₅₀Cl₁₀，外侧有10个氯原子，其形状酷似太空船。有关C₅₀Cl₁₀的说法正确的是

A．　 C₅₀Cl₁₀摩尔质量为955 g/mol　　　

B．　 　B．C₅₀Cl₁₀晶体是原子晶体

C．C₅₀Cl₁₀分子中含有25个碳碳双键　　 D．C₅₀Cl₁₀分子中共用电子对数目为105个

11．在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是

A．溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出　　 B．溶液pH不变，有O₂放出

C．溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出　　 D．溶液中Na⁺数目不变，有O₂放出

10．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2－O^－+CO₂+H₂O→2－OH+CO₃^2－

B．FeSO₄的酸性溶液中加H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

C．用氨水吸收少量的SO₂：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^－

D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O