30. (6分)在室温下，向100mLCu (IO₃)₂饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下反应：5I^－ + IO₃^－+6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O　　 2Cu²⁺ + 4I^－ = 2CuI + I₂

　　 反应后，用0.1 1mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂ + 2S₂O₃^2－ = 2I^－ + S₄O₆^2－)

　　 消耗了35.5mLNa₂S₂O₃溶液。计算：

　　 (1)原饱和溶液中Cu(IO₃)₂的物质的量浓度。

　　 (2)若Cu(IO₃)₂饱和溶液的密度为1.0g·cm^－3，室温时Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

29. (10分)有A、B、C、D四种无色可溶性盐溶液分别由Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^－、、HCO₃^－、NO₃^－中不同的阴阳离子所组成。A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成。

　　 (1)写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：

　　 A　　　　　　　 、B　　　　　 　、C　　　　　　　 、D　　　　　　　

　　 (2)分别写C与H₂SO₄和NaOH反应的离子方程式：

　　 ①C与足量H₂SO₄反应　　　　　　　　　　　　　　

②C与足量NaOH反应　　　　　　　　　　　　　　

③C与少量NaOH反应　　　　　　　　　　　　　　

28. (6分)我国缺碘病区甚广，防止缺碘病的主要措施是食盐加碘。1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO₃。

　　 (1)可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)可用电化学方法制备KIO₃。原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液(加入少量K₂Cr₂O₇)为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解。其电解总反应方程式为

　　 试写出两极的反应式：

　　 阳极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 阴极：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

27. (4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若1g水蒸气转化成液态水放热2.4kJ，则氢气的燃烧热为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26. 测定硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨；②在坩埚中称量样品mg，并记录装有试样的坩埚的质量m₁g；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③~⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，记录最后所得数据m₂g；⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：

　　 (1)现有坩埚、坩埚坩、三脚架、泥三角、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是　　　　　　　　　 。

　　 (2)在用托盘天平称量空坩埚的质量时，如果天平的指针向左偏转，说明　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)该实验中，步骤④应在　　　　　　 (填仪器名称)中进行。这样操作的目的是　　　　　　　　　 ，否则测定结果会　　　　　　 (填偏高，偏低)。

　　 (4)实验步骤⑥的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (5)根据测得的数据，计算出硫酸铜晶体里结晶水的分子数　　　　　　　　　　　 。

　　 (6)若操作正确而实验测得硫酸铜晶体中结晶中的含量偏低，其原因可能有(填选项的编号)　　　　　　　　　　 。

　　 A. 被测样品中含有加热不挥发的杂质

　　 B. 被测样品中含有加热易挥发的杂质

　　 C. 实验前被测样品已有部分失水

　　 D. 加热前所用坩埚未完全干燥

25. 向盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀量m与加入的体积V之间的关系不可能是下图中的　 　　　　 (　　 )

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

24. 在反应11P + 15　 CuSO₄+ 24H₂O=5Cu₃P + 6H₃PO₄ + 15H₂SO₄中，1mol CuSO₄能氧化P原子的物质的量是　　 　　 (　　 )

　　 A. mol　　　　　 B. mol　　　　　 C. mol　　　　　 D. mol

23. 在一定条件下化学反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H =－197kJ·mol^－1。现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：

　　 根据以上数据，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 在上述条件下反应生成1 molSO₃气体放热98.5kJ

　　 B. 在上述条件下，每摩尔该反应进行到底时放出的热量为197kJ

　　 C. Q₁ = 2Q₂ = 2Q₃ = 197

　　 D. 2Q₂ = 2Q₃ < Q₁< 197

22. 现有一份CuO和Cu₂O的混合物，用H₂还原法测定其中CuO的质量X(g)。实验中可以测得的数据有：①混合物质量；②生成水的质量；③生成Cu的质量；④消耗H₂在标准情况下的体积。由以上数据中的某两个可算出X，这样的数据组合共有　 (　　 )

　　 A. 3种　　　　　　 B. 4种　　　　　　 C. 5种　　　　　　 D. 6种

21. t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液(密度为1.10g·cm^－3)。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH₂O，恢复到t℃时，析出KCl 5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH₂O，恢复到t℃时时，析出KCl 10.0g，下列说法不正确的是 (　　 )

　　 A. 原溶液的质量分数为25%

　　 B. t℃时，KCl的溶解度为50.0g

　　 C. 原溶液的物质的量浓度为3.7mol·L^－1

　　 D. 乙烧杯中剩余KCl溶液质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数