6．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．氢氧化铍(Be(OH)₂)的碱性比氢氧化镁弱

　　 B．哎(At)为有色固体；Hat不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

　　 C．硫酸锶(HrSO_­4)是难溶于水的白色固体

　　 D．硒化氢(H₂Se)是无色、有毒，比H₂S稳定的气体

5．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．空气(混合物)、C₂H₅OH(醇)、H₂SO₄(离子化合物)、CO_­2­(非电解质)

　　 B．液氨(氢化物)、NH₄Cl(铵盐)、HNO₃(含氧酸)、NaOH(强电解质)

　　 C．HCl(共价化合物)、CH₃COOH(羧酸)、Na₂O₂(碱性氧化物)、CH₃I(卤代烃)

　　 D．NO₂(酸性氧化物)、CH₃CHO(有机物)、CO(有机物)、CH₃COOCH₃(酯)

3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N_­4­分子。N_­4分子结构如右图所示，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．N_4­属于一种新型的化合物

　　 B．N₄转化为N₂属于物理变化

　　 C．N₄的摩尔质量为56

　　 D．N₄与N₂互为同素异形体

2．背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每人每天钠的摄取量应少于2000毫克，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法不正确的是 (　　 )

　　 A．钠单质是一种活泼金属，常常保存在煤油中

　　 B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象

　　 C．AgI和干冰都可用于人工降雨

　　 D．附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散

1．为了防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：a、定期检查矿井内瓦斯的浓度，保持矿井内有良好的通风状况；b、定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井内的瓦斯；c、用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；d、定期向矿井内喷洒水，以保持矿井内空气湿润；e、杜绝一切非生产需要的火源；f、矿工戴上防毒面具，以防不测。其中正确的是(　　 )

　　 A．abce　　　　　 B．ace　　　　　　 C．acde　　　　　 D．acef

24．(11分)铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL0．6moL/LHNO₃溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。请回答下列问题：

　 (1)写出Cu₂O跟稀硝酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)产物中硝酸铜的物质的量　　　　　　　　 mol；

　 (3)如混合物中含0．01 molCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别是　　　 mol、　　 mol；

　 (4)如混合物中Cu的物质的量为X，则X的取值范围为　　　　　　　　　　　 。

23．(7分)已知X是一种碱式盐，H是常见金属单质，F、I是常

　 见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右

图所示的关系。

　 试回答下列问题：

　 (1)G的化学式为：　　　　　　　 。

　 (2)写出下列反应的化学方程式

　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质

　　 的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学

　　 式为：　　　　　　　　　　　　 。

22．(7分)A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B₂A分子中的电子数相等。Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答：

　 (1)写出元素的名称：A　　　　　　 ，C　　　　　　　 。

　 (2)Y分子是　 　　　　　分子(填极性和非极性)。

　 (3)写出实现下列转化的化学反应方程式并标明电子转移的方向和数目：

　　 C₂+(BA)n→A₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)B₄A₃D₂水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　

21．(8分)在完全满足可逆反应：2H₂O(g) 2H₂+O₂，2CO+O₂2CO₂能顺利进行的条件下，将2molH₂O(g)和2molCO充入l L密闭容器中，使其发生反应，一段时间后反应达到平衡。反应过程中部分气体浓度随时间t的变化情况如下图所示：

(1)请在图中画出c(H₂)随时间t的变化曲线图；

(2)平衡时c(O₂)_平为　　　　　　　 mol／L。

(3)欲计算出平衡时O₂的浓度，除已知“H₂O(g)

和CO”的物质的量外，至少需要知道平衡体

系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除

可以是H₂O和CO₂外还可以是　　　　 。

(4)在其它条件不变的情况下，若改为起始时在

　 容器中充入2molH₂和2molCO₂，则上述两反

　 应达到平衡时，c(O₂)_平=　　　　　 mol／L。

20．(6分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是反应产物之一。　　

　 (1)该反应中还原剂是　　　　　　 　　；

　 (2)该反应中还原产物是　　　　　　　 ；　

　 (3)若反应过程中转移了0．3mol电子，则生成水的质量是　　　　　　　　 g。