，则C的转化率为
。17．(共16分)核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q。其中：在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：
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(1)五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是 (填化学式)；常用做强氧化剂的是 、 (填化学式)。
(2)这五种元素中，原子半径最大的是 (填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大小的顺序是 (用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
(3)Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式 。
(4)Z与Q反应生成的化合物属于 化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为 ；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是 。
(5)由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧生成XY2和液态H2Y时，放出140kJ的热。写出该化合物燃烧热的热化学方程式：
16．有关X、Y、X、W四种金属进行如下实验：
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1 |
将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 |
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2 |
将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈 |
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3 |
用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z |
根据以下事实，下列判断或推测错误的是 ( )
A．Z的阳离子氧化性最强
B．W的还原性强于Y的还原性
C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极
第II卷(共60分)
的值是 ( )
D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+10．已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的一元酸溶液和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐是 ( )
A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐
C．强碱弱酸盐 D．上述三种盐均可能
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A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO
、CO
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH
、Na+、Cl-、SCN-
C．在c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH、Al3+、SO
、NO
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO
9．已知：xA(g)+yB(g) zC(g)；△H=a。将xmolA和ymolB