6．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是

　　 C．2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑　 　　 D．Cl₂+H₂O==HCl+HClO

5．下列含有非极性键的共价化合物是

　　 A．HCl B．Na₂O₂ 　　 C．C₂H₂ D．CH₄

4．实现下列各组物质的变化时，需克服的作用力完全相同的是

　　 A．硫磺和氢氧化钠的熔化 B．二氧化硅和生石灰的熔化

　　 C．碘和萘的升华　　 D．氯化钠和铁的熔化

3．下列物质属于弱电解质的是

A．氯化铝　 B．铜　　　 C．酒精　　　　 D．水　

2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

　　 A．NaOH B．C　　 C．SiO₂ D．CO₂

1．闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是

　　 A．O₂和O₃互为同位素 B．O₂比O₃稳定

　　 C．等体积的O₂和O₃具有相同的质子数D．O₂与O₃的相互转变是物理变化

25．(8分)室温下，向50mL Ba(OH)₂溶液中滴加0.5mol/L的NaHSO₄溶液。当NaHSO₄溶液滴加到20mL后沉淀质量就不再增加了。试计算当NaHSO₄溶液滴加到50mL时：(忽略溶液混合前后体积变化的影响)

求：(1)产生沉淀的质量

(2)溶液的pH值(lg5=0.7)

24．(12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。

　(1)实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：______________。

　(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。有人认为E中收集到的可能是H₂而不是NO，如何证明？　　　　　　 。

　(3)实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是　　　　 。

　(4)装置A中将铜丝设计成能上下移动的目的是　　　　　　　　　　　 。

23．(10分)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如右图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属	电子流动方向	电压(V)
A	A→Cu	+ 0. 78
B	Cu→B	–0.15
C	C→Cu	+ 1.35
D	D→Cu	+0.30

已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

请依据表中数据判断：

　(1)　　　 (填字母)金属可能是最强的还原剂；　　　 (填字母)金属不能从硫酸

铜溶液中置换出铜。

(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到的蓝色沉淀析出

的是　　　　　 (填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极　　　　　　　

　　　　　 ，正极　　　　　　　　　　 　　　。

(1)若气体P就是单质Y，则X单质是　　　　 ，Y单质是　　　　 ，化合物Q电子式

为　　　　　　　 。

(2)若气体P有臭鸡蛋气味，化合物Q是可溶于强碱溶液的白色沉淀，则X单质是　　 ，Y单质是　　 ，化合物Q溶于强碱溶液的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

(3)若气体P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，化合物Q是可溶于强酸的白色沉淀，则X单质是　　　 ，Y单质是　　　 ，化合物Z和水反应的化学方程式为　　　　　　　 。

22．(8分)发射“神舟”飞船的火箭用肼(N₂H₄)作燃料，N₂H₄与NH₃有相似的化学性质。

　 (1)写出肼与盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH₃按物质的量之比1：2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 。该反应中 　　　　　是氧化产物。

　 (3)发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，NO₂作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已

知4gN₂H₄(g)在上述反应中放出71KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式　　　　

　　　　　　 　　　。