摘要：14．在一个固定容积的容器中.有可逆反应: ,ΔH=+Q1 kJ·mol-1 ,ΔH=-Q2 kJ·mol-1.下列条件均能使反应中A的转化率增大的是: ①增大压强 ②升高温度 ③增加A的浓度 A．仅① B．①③ C．①②③ D．都不能
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根据下列叙述回答（1）~（3）题。
在一个容积固定的反应容器有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：
2A(g)+B(g)=2C(g) | D(g)+3E(g)=2F(g) |
各物质的起始加入量如下：A、B、C、D、E、F的物质的量分别为2mol，1mol，0 mol，Xmol，Ymol，Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间的位置。
（1）恒温时，若向左边容器中充入0.3mol He(He不与A、B、C、D、E、F反应)，下列说法正确的是
A．A的物质的量增加 B．B的转化率增大
C．C的物质的量不变 D．F的浓度，体积分数一定都增大
（2）恒温时，若向左边容器中通人的不是He，而是2 molA和1mol B的气体，则下列说法正确的是
A．A的体积分数不变
B．B的转化率降低
C．C的体积分数、浓度都增大
D．右边容器中气体平均相对分子质量增加
（3）恒温时在（2）题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入lmolHe，平衡后与（2）题的平衡体系相比，下列说法正确的是
A．C、F的浓度都不变
B．B的转化率，F的分解率都增加了
C．A、D物质的量都增加了
D．A、B、C、D、E、F物质的量都不变
查看习题详情和答案>>在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
（1）温度T1______T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）如果A、B、C均为气体，则m______ 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡______移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
①a______b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是______（说出一种即可）
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（1）温度T1______T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）如果A、B、C均为气体，则m______ 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡______移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
①a______b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是______（说出一种即可）
在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
（1）温度T1 T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）如果A、B、C均为气体，则m 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强 （填“增大”“减小”或“不变”），平衡 移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
①a b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）．
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是 （说出一种即可）
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（1）温度T1 T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）如果A、B、C均为气体，则m 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强 （填“增大”“减小”或“不变”），平衡 移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
①a b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）．
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是 （说出一种即可）
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（2009?徐州二模）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?（K?mol）-1
①该反应能否自发进行与
温度
温度
有关；②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
b、c
b、c
（填字母，下同）．a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
0.16mol?（L?min）-1
0.16mol?（L?min）-1
．②该反应的逆反应为
吸
吸
（填“吸”或“放”）热反应③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是
b=2a，a＞1
b=2a，a＞1
（用含a、b的数学式表示）．（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是
c、d
c、d
．a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3mol H2．
（2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：
（1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H2的转化率为
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
①试确定K1的相对大小，K1
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
A．容器内NH3的浓度保持不变 B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）
②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO
]＞[NH
]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH
]＞[SO
]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH
]+[H+]＞[SO
]+[OH-]
D．[NH
]＞[SO
]＞[H+]＞[OH-]．
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（1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
；（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H2的转化率为
40%
40%
；②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
升高温度
升高温度
；试写出判断b与a条件不同的理由因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
；（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
| T/（K） | 298 | 398 | 498 | … |
| K/（mol?L-1）-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
＜
＜
4.1x106（填写“＞”“-”或“＜”）②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
AC
AC
（填序号字母）．A．容器内NH3的浓度保持不变 B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO
2- 4 |
+ 4 |
B．[NH
+ 4 |
2- 4 |
C．[NH
+ 4 |
2- 4 |
D．[NH
+ 4 |
2- 4 |