摘要:17.(A)(4分.错一个倒扣1分.扣完为止) 下列叙述中正确的是 ① 已烷中混有已烯.加入足量的溴水.充分振荡.静置分层后分离 ② 配制硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉 ③ 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气 ④ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同 ⑤ 向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红.证明该溶液一定含有Fe2+ ⑥ 将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧.最后得到红棕色粉末 ⑦ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液.完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多 ⑧在试管中放入几片碎滤纸.滴几滴90%的浓硫酸.再将滤纸捣成糊状.微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾.可观察到红色沉淀生成 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液.实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液,以0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL.滴定终止时消耗NaOH溶液15mL. (1)该学生用标准0.14 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下: A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL.注入锥形瓶中.加入指示剂. B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管. C.用蒸馏水洗干净滴定管. D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后.将标准液注入碱式滴定管刻度“0 以上2-3 cm处.再把碱式滴定管固定好.调节液面至刻度“0 或“0 刻度以下. E.检查滴定管是否漏水. F.另取锥形瓶.再重复操作一次. G.把锥形瓶放在滴定管下面.瓶下垫一张白纸.边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点.记下滴定管液面所在刻度. ①滴定操作的正确顺序是: . ②该滴定操作中应选用的指示剂是: . ③在G操作中如何确定终点? .(2)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后.未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小 .“偏大 或“恰好合适 ) .原因是 . (3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度<计算出结果到小数点后二位) mol·L-1.

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