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（1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
| 物质 | △H（kJ/mol） |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
（2）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为
| 4n |
| 4n-2na |
| 4n |
| 4n-2na |
（3）若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
（4）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．有沉淀析出的是
（5）以磷酸亚铁锂（LiFePO4）为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为
（1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
| 物质 | △H（kJ/mol） |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
（2）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为______．
（3）若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是______，溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．
（4）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．有沉淀析出的是______点（填字母）．a点对应的Ksp ______c点对应的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亚铁锂（LiFePO4）为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为______．
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（17分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为：
CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1
则356g“可燃冰”（分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 。
（2）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：正极反应式：
O2+2CO2+4e-=2CO2-3，负极反应式 。
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
T℃时物质的浓度(mol/L)变化
时间/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | c1 |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | c2 |
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4~5min之间，改变的条件是 。T℃时该化学反应的平衡常数是 。
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO(g)和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为 。
③397℃时，该反应的化学平衡常数为12，请判断该反应的△H 0（填“>、=、<”）。
（4）燃料电池中产生的CO2气体可以用碱液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常温下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。根据图象回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”） 大量共存。②当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为 ，此时溶液中c(HCO-3) c(Na+)（填“>、=、<”）。
查看习题详情和答案>>（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/LH2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键 个 ，π 键 个。
（3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
①增大容器的体积，平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色 。(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变：若通人CO2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。若通人N2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。③加入催化剂，平衡 移动。
(4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：
| 物质 | 炭粉(C) | 一氧化碳(CO) | 氢气(H2) | 甲烷(CH4) | 乙醇(C2H5OH) |
| 状态 | 固体 | 气体 | 气体 | 气体 | 液体 |
| 热量(kJ) | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1 367 |
①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________
③充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。
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