17．氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O2=2H2O，这是人人皆知的常识，但有同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2：H2+O2＝H2O2?根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组设计了如下图“验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2”的实验装置。试填空：
⑴甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在，该试剂
是____ ______ 。
A．淀粉溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．淀粉碘化钾酸性溶液
甲同学检验时证明有H2O2产生的实验现象是________ __________，
冰块的作用是_________ _____________。
⑵乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn2+)，由此也证明了氢气燃烧有H2O2产生，写出该反应(高锰酸钾溶液褪色)的离子方程式：______ ______。
⑶丙同学对乙同学的检验方案提出质疑；若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H2S、SO2等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议：___ ________________________。18.A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质。A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合，要求A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
(1)写出化学式：A1___________，A2___________，B1___________，B2___________。
(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为______________。
(3)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________
____________________________________________________________________________。
(4)若B1、B2两溶液的pH=5，则两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为
_______ __。
16、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为 ( )
A、22% B、70%
C、66.7% D、33.3%
( 如右图○镁原子，位于定点和上下两个面心 ●硼原子，位于六棱柱的内部 )
15．在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡。两金属是 ( )
(A)镁和铝 (B)铁和铝 (C)镁和钠 (D)铁和铜
14．在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡。两金属是 ( )
13．若某装置中发生如下反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是 ( )
(A)该装置一定为原电池 (B)该装置一定为电解池
(C)金属铜为电解池的阳极 (D)电解质溶液可能是硝酸溶液
12．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ； H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是 ( )
(A)升高温度 (B)加入催化剂
(C)再加入n molCO和n molH2O (D)再加入2n molCO2和2n molH2
11．Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是 ( )
(A)A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
(B)A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
(C)A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
(D)A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
10、NO的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。已知配位的NO+是CO的等电子体，下列物种中可与铁配位的是( )
A、NO B、NO+ C、NO- D、N2O2
9、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是 ( )
A、 4 B、 6 C 、 7 D、 8
8、物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系正确的是( )
A、NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等
B、NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度
C、NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度
D、NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH
纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为
( )
H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
( )
Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是 ( )