摘要：12．某同学用托盘天平称量烧杯的质量.天平平衡后的状态如图.由图中可以看出.该同学在操作时的一个错误是 .烧杯的实际质量为 g. (2)指出下面实验中存在的两个错误 需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液.如图是该同学转移溶液的示意图. . (3)用质量分数为98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸. ①应用量筒量取浓硫酸 mL. ②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有 (除量筒外.写出其余四种). ③下列操作结果.使所配制溶液物质的量浓度偏高的是 . A．称量时用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量 C．定容时俯视刻度线 D．往容量瓶转移时.有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反复摇匀.静置后.液面不到刻度线.再加水至刻度线 解析:本题考查配制一定物质的量浓度溶液的一些基本操作. (1)称量时应该“左物右码 .由图可知烧杯与砝码的位置放错了,烧杯的实际质量为30 g-2.6 g＝27.4 g. (3)溶液配制时遵守溶质的量守恒的原则.＝0.1 mol.求得V浓＝5.4 mL. ③称量时用了生锈的砝码.得到的物品质量会偏大.结果偏高,定容时俯视刻度线.加的水会偏少.结果偏高. 答案:(1)烧杯与砝码的位置放错 27.4 (2)未用玻璃棒引流,应用150 mL容量瓶 (3)5.4 玻璃棒.烧杯.1 000 mL容量瓶.胶头滴管 AC

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