摘要：必须进行过量判断的情况:① 同时给出两种以上反应物的量,②同时给出两种反应物的总量,③同时给出一种反应物和一种产物的量,④同时给出反应前.后物质的差量与反应物的总量. 过量计算解题要点: ①将已知量与化学元素方程式中相关量这比作比较后直接断过量, ②根据实际变化量利用化学方程式计算. 过量计算的实用方法 例题:25克纯度为80%的石灰石与100克质量分数为15%的稀盐酸充分反应.试确定反应生成二氧化碳的质量. 解析:(1)比值法:已知量比关系量.比值大者过量. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100克 73克 25*80%克 100*15%克 因为25*80%/100〈100*15%/73所以盐酸过量.计算二氧化碳的量应按碳酸钙来计算. (2)十字相乘法:关系量与已知量交叉相乘.积大者所含已知量对应物质过量. CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100克 73克 25*80%克 100*15%克 因为100*100*15%>73*25*80%前者所含已知量为盐酸.所以HCl过量.按碳酸钙计算: (3)假设法:假设一种物质完全反应完,以它为标准计算所需另一种物质的量,若计算所得值比实际值大,则A物质过量;若计算所得值比实际小,则B物质过量. 假设碳酸钙完全反应完,需消耗盐酸的质量为X,则 CaCO3 + 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100克 73克 25*80%克 X X==25克*80%*73克/100克==14.6克 因为14.6克<100克*15%=15克,碳酸钙反应完了.而盐酸还有剩余.所以盐酸过量.应按碳酸钙的量来计算二氧化碳. (4)用差量法来判断过量问题 此类方法告诉我们的是已知两反应物的总量和反应后的剩余量.反应前后出现了差量.我们用差量法来计算: 习题: 在1.00L1.00mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的二氧化碳,计算所得溶液中含有的碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量是多少?

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