摘要：25． 从铝土矿(主要成分是Al2O3.含SiO2.Fe2O3.MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下: 请回答下列问题: (1) 流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 . (2) 流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 . (3) 验证滤液B含Fe3+.可取少量滤液并加入 . (4) 滤液E.K中溶质的主要成分是 .写出该溶质的一种用途 . 2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12.取适量的滤液B.加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡.测得pH＝13.00.则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)＝ . 金属及其化合物答案 1-5.DCACA 6-10.DDBCD 11-15.CCBCD 16-20.ACBDB
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_78100[举报]
（2010?深圳二模）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
（1）试剂A是
（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）电解时，阳极的电极反应方程式为
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法：
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3
AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是
A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物．
查看习题详情和答案>>
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
（1）试剂A是
盐酸（硫酸或硝酸）
盐酸（硫酸或硝酸）
；溶液b与试剂B反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是
Al2O3中含有SiO2杂质
Al2O3中含有SiO2杂质
．Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）电解时，阳极的电极反应方程式为
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑
；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为3.6×104
3.6×104
mol．Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法：
1
1
Al2O3+3
3
C+1
1
N2
| ||
2
2
AlN+3
3
CO（请配平）②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3
| ||
（5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是
AB
AB
．A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物．
（18分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
（1）试剂A是 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。
（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为 ___、
，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）写出电解的化学方程式 。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为 mol。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法： Al2O3 + C + N2 
AlN + CO（配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。
A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物
查看习题详情和答案>>
（18分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
（1）试剂A是 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。
（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为 ___、
，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）写出电解的化学方程式 。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为 mol。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法： Al2O3 + C + N2
AlN + CO（配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。
A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物
铝土矿的主要成分是
，还含有
、
等杂质。
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
（1）试剂A是 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。
（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）电解时，阳极的电极反应方程式为 ；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为 mol。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法： 
CO（请配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：
（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。
A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物
查看习题详情和答案>>
铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
I．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
I．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
(1)试剂A是____；溶液b与试剂B反应的离子方程式为____。
(2)向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是____。
Ⅱ，电解熔融的氧化铝可制备金属铝
(3)电解时，阳极的电极反应方程式为____；每生产0. 324吨铝，理论上转移电子的物质的量为___mol。 ⅡI．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备：
(4)①氧化铝高温还原法:___Al2O3+___C+___N2
___AlN+___CO(请配平)；
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3
AlN+3HCl。
(5)方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是______。
A．方法①中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物
查看习题详情和答案>>
(2)向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是____。
Ⅱ，电解熔融的氧化铝可制备金属铝
(3)电解时，阳极的电极反应方程式为____；每生产0. 324吨铝，理论上转移电子的物质的量为___mol。 ⅡI．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备：
(4)①氧化铝高温还原法:___Al2O3+___C+___N2
___AlN+___CO(请配平)；②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3
AlN+3HCl。 (5)方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是______。
A．方法①中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物