有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C，E；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式；
（3）实验测得DE₃ 在熔融状态下不导电，则DE₃ 中含有的化学键类型为；
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L．
试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A    E，写出D的原子符号（标出质子数和质量数）
（2）画出C的原子结构示意图．
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式．
（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：．
（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：
．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是化学键类型
（2）B的最高价氧化物化学式为化学键类型C的元素名称为，D的单质与水反应的离子方程式为．
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为，F中既存在离子键又存在共价键（填“极性”或“非极性”）．
（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：＞．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：．
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：．
（5）D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是，空间构型是．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A，B，C，D，E．
（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为．
（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式．
（4）A与E形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于．
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为．