摘要： 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下: 依据上图.完成下列填空: (1)在电解过程中.与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 .与电源负极相连的电极附近.溶液Ph (填“不变 .“升高 或“下降 ). (2)工业食盐含Ca2+.Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为 . (3)如果粗盐中SO42-含量较高.必须添加钡试剂除去SO42-.该钡试剂可以是 . a.Ba2 c.BaCl2 (4)在用隔膜法电解食盐水时.电解槽分隔为阳极室和阴极室.防止Cl2与NaOH反应.采用无隔膜电解冷的食盐水时.Cl2与NaOH充分接触.产物仅是NaClO和H2.相应 的化学方程式为 .
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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下所示：
请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
（2）粗盐中含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程中发生反应的离子方程式为
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+和S
，加入试剂的合理顺序是
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
（5）采用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学反应方程式为
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请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH升高
升高
（填“不变”、“升高”或“降低”）．（2）粗盐中含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程中发生反应的离子方程式为
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．（3）为有效除去Ca2+、Mg2+和S
| O | 2- 4 |
bc
bc
（填序号）．a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
蒸发
蒸发
、冷却、过滤
过滤
（填操作名称）除去NaCl．（5）采用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学反应方程式为
NaCl+H2O
NaClO+H2↑
| ||
NaCl+H2O
NaClO+H2↑
．
| ||
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 ．
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 ．
（3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）．
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），试用平衡移动原理加以解释： ．
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．
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依据上图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为
（3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），试用平衡移动原理加以解释：
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图：依据图，完成下列填空：
（1）电解饱和食盐水所发生的化学反应方程式为
（2）若对10L饱和食盐水电解两分钟共收集标准状况下的气体22.4L，电解后溶液的pH=
（3）为有效除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序可以是
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2，最后用盐酸酸化
B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3，最后用盐酸酸化
C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，最后用盐酸酸化
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫 极，检验该极上产物的方法是 ．
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式 ．
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡式剂除去SO42-，
该钡试剂可以是 （选填a、b、c，多选扣分）
A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2
（4）判断钡试剂已经过量的方法是 ．
（5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂
B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液
C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
（6）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 ．
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依据上图，完成下列填空：
（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡式剂除去SO42-，
该钡试剂可以是
A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2
（4）判断钡试剂已经过量的方法是
（5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂
B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液
C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
（6）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为___________________。与电源负极相连的电极附近溶液Ph_________(填“不变”“升高”或“降低”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为______________。
(3)如果粗盐中
含量较高，必须添加钡试剂除去
，该试剂可以是_____________。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、
，加入试剂的合理顺序为___________(选a、b、c)。
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过___________、冷却、_________(填写操作名称)除去NaCl。
(6)在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，可防止Cl2与NaOH反应。采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H2，相应的化学反应方程式为___________________________、_______________________。
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