摘要：16．填空 =核外电子数时.该粒子是 原子 . 不带 电性. ＞核外电子数时.该粒子是 阳 离子.带 正 电荷. ＜核外电子数时.该粒子是 阴 离子.带 正 电荷.
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【化学选修-物质结构与性质】(15分)
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）
⑵化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。
⑶已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN
溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。
⑷EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶
胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________
在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。若该
晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________
g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）
⑵化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。
⑶已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN
溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。
⑷EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶
胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________
在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。若该
晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________
g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）
X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子数的2倍、Z元素是植物生长的重要营养元素。请回答下列问题：
（1）推断X、Y、Z的元素：X________，Y_________，Z__________（写元素符号）。
（2）Y元素的单质中有一种称为足球稀的分子Y ，它可能最易发生的反应是______。 A．消去反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应
（3）Z与X可形成多种化合物，其中ZX 的电子式为________________。（用推断出的X、Z的元素符号表示）
（4）最近科学家们合成了由Z元素形成的Z ，电子式为
，则n值____________________。
（5）Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。
①甲的浓度溶液与Y元素的单质共热的化学反应方程式为_____________________。
②丙 对水的电离起____________作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（用离子方程式表示）_______________________________；
③在一定条件下，将乙放入固定容积的密 闭容器中使其发生分解反应，已知 ，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是___________（选填字母）
（1）推断X、Y、Z的元素：X________，Y_________，Z__________（写元素符号）。
（2）Y元素的单质中有一种称为足球稀的分子Y ，它可能最易发生的反应是______。 A．消去反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应
（3）Z与X可形成多种化合物，其中ZX 的电子式为________________。（用推断出的X、Z的元素符号表示）
（4）最近科学家们合成了由Z元素形成的Z ，电子式为
，则n值____________________。（5）Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。
①甲的浓度溶液与Y元素的单质共热的化学反应方程式为_____________________。
②丙 对水的电离起____________作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（用离子方程式表示）_______________________________；
③在一定条件下，将乙放入固定容积的密 闭容器中使其发生分解反应，已知 ，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是___________（选填字母）
a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量
b．当X表示压强 时，Y表示乙的转化率
c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
（6）若X的单质的燃烧热为M KJ ，试写出其单质在空气中燃烧的热化学方程式：__________________________。
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b．当X表示压强 时，Y表示乙的转化率
c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
（6）若X的单质的燃烧热为M KJ ，试写出其单质在空气中燃烧的热化学方程式：__________________________。
(18分)X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子数的2倍、Z元素是植物生长的重要营养元素。请回答下列问题：
（1）推断X、Y、Z的元素：X________，Y_________，Z__________（写元素符号）。
（2）Y元素的单质中有一种称为足球稀的分子Y
，它可能最易发生的反应是______。
A．消去反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应
（3）Z与X可形成多种化合物，其中ZX
的电子式为________________。（用推断出的X、Z的元素符号表示）
（4）最近科学家们合成了由Z元素形成的Z
，电子式为
则n值____________________。
（5）Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。
①甲的浓度溶液与Y元素的单质共热的化学反应方程式为_____________________。
②丙对水的电离起____________作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（用离子方程式表示）_______________________________；
③在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知
，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是___________（选填字母）
a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量
b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率
c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
（6）若X的单质的燃烧热为M KJ
，试写出其单质在空气中燃烧的热化学方程式：__________________________。
（1）所含元素超过18种的周期是第 周期。
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数 ；②第3周期元素的最高化合价 ；
（3）Pb是82号元素，铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO2-4
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题:
①Pb在元素周期表中的位置_ _______
②放电时：正极的电极反应式是______________;当消耗Pb 10.35g时，外电路通过________ mol电子，理论上负板的质量增加________g。
③反应中2mol PbSO4和2molH2O的总能量比1molPb和1mol PbO2和2mol硫酸的总能量_______(“高”、“低”、“无法判断”)
（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，书写正极反应式__________________________________________
试计算产生氢气的体积(标准状况)___________________
（5）下列反应断裂旧化学键需要的能量比形成新化学键放出的能量多的有_________
①煅烧石灰石 ②氨水和醋酸混合 ③液化石油气燃烧
④Ba(OH)2•8H2O固体和氯化铵固体充分混合 ⑤在家中用铁钉和醋酸制取少许氢气
⑥人体内的呼吸作用 ⑦绿色植物的光合作用
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