1.(上海高考题)过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是

A.常压蒸馏　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.减压蒸馏　

C.加生石灰常压蒸馏　　　　　　　　　　　　 D.加压蒸馏

31．[有机化学基础]

用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

其中D分子苯环上只有一个支链，该分子在光照条件下与Cl₂ 发生取代反应生成的一氯代物只有一种，D与新制备的Cu(OH)₂ 悬浊液反应生成红色沉淀。

(1) 化合物 D的结构简式为　　　　　　 ，化合物E中的官能团有　　　　　　　 (填名称)；

(2)B→C的反应类型是　　　　　　　 　　，D→E的反应类型是　　　　　　　 　　，

C→D的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

F→G的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

(3) 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 　　　　　　　　　　　；

　ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

　　 ⅱ．一定条件下，1 mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4 mol银单质。

30．[物质结构与性质]A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。

⑴写出B的基态原子的核外电子排布式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为　 　　　　　　　　　　。

⑶比较E、F的第一电离能：E　 　　　　　　F(选填“＞”或“＜”)。

⑷BD₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于

　　 　　　　(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子的杂化形式为　 　　　　　　　　　　。

⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)₄]^-生成，则[F(OH)₄]^-中存在　 　　　　　。

　 a．共价键　　 b．非极性键　　 c．配位键　　 d．σ键　　 e．π键

25．(15分)铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

(1)Fe(NO₃)₃·9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

①Na₂CO₃ 溶液呈碱性，可以除油污，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　 ；

　②耐酸反应器中可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

的现象时应停止加入铁屑；

③制得的Fe(NO₃)₃·9H₂O用20% HNO₃洗涤，其原因是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

④若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，则所需的仪器有：　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；(写出主要仪器中的三种即可)

(2)某兴趣小组在实验室用右图装置制取Fe(NO₃)₃(固定所用仪器和加热装置未画出)

　①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用　　　　　　　 加热；

　②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是　　　　　　　　 ；

　③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置

　(提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体)。

[必考部分]

24．(15分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

　 ⑴提出假设　 ①该反应的气体产物是CO₂。

②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是　 　　　　　　　　　　　　　。

　 　 　 ⑵设计方案　 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比

⑶查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO₂)饱和

溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ⑷实验步骤

　　 ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

　　 ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

　　 ③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；

　　 ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

　　 ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ⑹实验优化　 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

　　 ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由是　 　　　　　　　　　　　　。

　　 ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(15分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l：1和1：2的化合物。请回答下列问题。

(1)W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)　　 　　

①原子晶体　　 ②离子晶体　 ③分子晶体　　 ④金属晶体

(2)H₂Y₂的电子式为　　　 　　　　　　　，Na₂Y₂中的化学键种类

为：　　　 　　　　　　　。

(3)在右图中，b的pH约为7，且含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，

a为H₂Y₂的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液

呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 molI^-时，共转移3mol

电子，该反应的离子方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，若生成1 molNa₂Y固体时，放出热量414 kJ；若生成1mol Na₂Y₂固体时，放出热量511 kJ。则由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)X的原子结构示意图为　　　　　 　　　　。Z在周期表中的位置　　 　　　　　　　　　。

(6)有人设想利用原电池原理以气体Z₂和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z₂的电极为原电池的　　　　　 极，其电极反应式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法错误的是

　A. 加入适量BaCl₂(固体) 可以使溶液由d点变到c点

B. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点

C. d点无BaSO₄沉淀生成　

D. a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

第Ⅱ卷 (共58分)

[必考部分]

11．Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ =4LiCl+S +SO₂ 下列说法错误的是

A．该电池工作时，正极反应为：2SOCl₂+4e^－= 4Cl^－+S+SO₂

B．锂电极作该电池负极，负极反应为：Li－e^－=Li⁺

C．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

10．25℃，将V_a mL pH=2的CH₃COOH溶液与V_b mL pH=12的NaOH溶液混合。下列说法正确的是　 (　　 )

　　 A．若V_a=V_b，则混合后溶液pH=7

　　 B．若V_a＜V_b，则混合后溶液pH一定大于7

　　 C．若V_a=V_b，则CH₃COOH与NaOH恰好完全中和

　　 D．若V_a=V_b，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c(CH₃COO)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

9．密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．该反应是放热反应

B．该反应可表示为　 X(g)+3Y(g) 　2Z(g)

C．平衡后若增大压强，原平衡将向生成Z的方向移动，X浓度将比原来减少

D．反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍