15．25℃时，有pH=12 的NaOH溶液 100 mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列四种措施(溶液混合时忽略体积变化)
(1)若加入水，则应加入的体积是 mL；
(2)若加入pH=10的NaOH溶液，则应加入的体积是 mL；
(3)若加入pH=2的HCl溶液，则应加入的体积是 mL；
(4)若加入0.01 mol/L的CH3COOH溶液，则应加入的体积在 范围之间。
14．设水的电离平衡曲线如右下图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_________增加到_________；
(2)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5时的盐酸混合，并保持100℃的恒 温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与 盐酸的体积比为__________；
(3)已知AnBm的离子积＝[Am+]n[Bn-]m式中的[Am+]n和[Bn-]m表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/cm3，其离子积为____________；
(4)若在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是 ____________；室温时10mL水中含有氢氧根离子约有___________个；
13．pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是 ( )
A、X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B、稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱
C、若9<a<11,则X、Y都是弱碱
D、完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>VY
12．将浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释10倍,下列微粒浓度减小得最多的是( )
A．CH3COO– B．OH– C．H+ D．CH3COOH
11．等物质的量的NaOH分别用pH=2和pH=3的醋酸中和，消耗两者的体积比为( )
A．大于1/10 B．等于1/10 C．小于1/10 D．无法确定
10．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity arede)，AG的定义为AG＝lg[c(H+)/(OH-)]。现有25℃时0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的AG=6.0，则下列说法正确的是 ( )
A、 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B、 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C、某NaOH溶液与H2A溶液等体积混合后，其AG的值一定小于零
D、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为pH＝7－1/2AG
9．取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH = 8，则下列说法(或关系式)正确的是 ( )
A．混合溶液中由水电离出的c(OH¯)＜0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+)
B．c(Na+) = c(X-) + c(HX) = 0.2mol·L-1 C．c(Na+)－c(X-) = 9.9×10-7mol·L-1
D．c(OH-)－c(HX) = c(H+) = 1×10-8mol·L－1
8．在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是 ( )
A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶9
7．下列说法中，不正确的是 ( )
A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中
B．在0.1mol•L－1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小
C．在由水电离出的c(OH-)＝1×10－12mol•L－1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D．在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在
6．常温时，纯水中由水电离的c(H+)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H+)＝b，0.2mol•L-1的盐酸与0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)＝c，则a、b、c的关系正确的是 ( )
A．a>b＝c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_________增加到_________； 
A、X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等