8．下列说法错误的是
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应
7．下列反应离子方程式正确的是 ( )
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3－+2OH－ CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+ 4 Fe3++2H2O
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O AlO2－+4NH4++2H2O
D． H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－ BaSO4↓+H2O
6．2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是
A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料
B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气
31．[有机化学基础]
已知：
(1)该反应的生成物中含有的官能团的名称为 ，该类物质在一定条件下能发生
(填序号)。
①银镜反应 ②酯化反应 ③还原反应 ④消去反应 ⑤加成反应
(2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子都在同一平面内，R1可以为 (填序号)；
① ② ③
(3)某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：
结构分析表明E分子中含两个甲基且没有支链。试回答：
①写出C的分子式 ；写出A的结构简式 。
②写出由D生成E的的化学方程式 。
30．[物质结构与性质]
钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为 。
(2)与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有 。
(4)TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
(5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是
；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。
(6)在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其
中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为 。
25．(15分)
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，混合体系
中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H 0
(填“>”或“<”)；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体
系中通入氦气，平衡 移动(填“向左”、“向右”
或“不”)；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则：
K1 K2；若反应进行到状态D时， (填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3
过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应
方程式： 。
(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与
b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(NH+4) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。
(3)海水中含有大量元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是
，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。
(已知25°C时)
[选考部分]
24．(15分)
(16分)用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体。有如下操作：
已知：在为4-5时，几乎完全水解而沉淀，而此时却几乎不水解。
(1)溶液中的金属离子有。检验溶液中的最佳试剂为 (填编号，下同)
① ② ③ ④
(2)氧化剂可选用 (多选)
(3)要得到较纯的产品，试剂可选用 (多选)
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 (按实验先后顺序选填编号)
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
(5)欲测定溶液中的的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的溶液，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需 ，下列滴定方式中，最合理的是
(夹持部分略去)(填字母序号)
(6)为了测定制得氯化铜晶体中的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水的质量为g。
方案二：称取晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为。
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是 ，据此计算得 (用含 或的代数式表示)。
23．(15分)
A、B、C、D、E是含有同一元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题：
(1)常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D的化学式为 。
(2)E的空间构型是 ；
写出E与氧气反应生成A化学方程式 。
(3)D与E反应的生成物在固体时的晶体类型是 ；
其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)写出工业上合成E反应的化学方程式 ；
若使平衡向生成E的方向移动，可采取的措施有 (填写字母)。
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．液化分离E
(5)在标准状况下，2.24LE气体在氧气中完全燃烧生成气体单质C和液态水，放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为 。
12．已知常温下：KSP (AgCl) = 1.8×10－10 mol2·L－2，KSP (Ag2CrO4) = 1.9×10－12 mol3·L－3 ， 下列叙述正确的是
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 ：KSP (AgCl) < KSP (AgI)
C．将0.001 mol·L－ 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L－ 1 的KCl和0.001 mol·L－ 1 的K2CrO4 溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
第Ⅱ卷 (共58分)
[必考部分]
11．在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：
A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法中正确的是( )
A．物质A、B的转化率之比为l：2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)：(a+b-)
C．当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
[有机化学基础]
②
③
2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2C
Ti+2MgCl2
；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，混合体系
①2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的△H 0
(填“>”、“<”或“=”)
方程式：
。
)
。有如下操作：
为4-5时，
几乎完全水解而沉淀，而此时
却几乎不水解。
中的金属离子有
。检验溶液
的最佳试剂为
(填编号，下同)
②
③
④
②
④
③
④
，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需
，下列滴定方式中，最合理的是
的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水
的质量为
g。
。
(用含
或
的代数式表示)。
A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法中正确的是( )
)