1．以下实验事实能证明某无色透明液体为纯净水的是
A．测得该液体pH=7 B. 电解该液体得H2和O2体积比为2:1
C．在10lKPa下测沸点为100℃ D. 测得密度为1g·cm–3
22．(12分)我国中医药有数千年历史，其独特的疗效使深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查非常严格，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤(As在中草药中主要以As2O3的形式存在)：
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；
②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：
H3AsO3+ I2+ H2O→H3AsO4+ I－+ H+(未配平)。试回答下列问题：
(1)简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？
。
(2)配平离子反应方程式：__H3AsO3+__I2+__H2O- __H3AsO4+__I－+__H+
(3)0.2%的淀粉溶液的作用是 ，如何判断滴定到达终点？ 。
(4)题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000 mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程 。
(5)我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？(不需计算过程)计算可知该样品砷含量约为 mg/kg，故该草药样品 (填“合格”或“不合格”)。
21．(6分)向100 mL3 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴
加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。
(1)写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方
程式(用一个式子表示)：
(2)随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
如图所示．写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B ，C 。
20．(5分)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
(1)先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________________。
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式___________________。
(3)最后溶液颜色加深，原因是_____________________________________________，写出此反应的离子方程式 。
(4) 用稀盐酸代替HI的稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________(写序号)。
19．(10分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程 ； 。
(2)生产过程中操作B和D的名称均为 (B和D为简单操作)。
(3)反应中副产品a是 (用化学式表示)。
(4)生产过程中可循环使用的物质是 (用化学式表示)。
(5) 调节pH至4.0~4.5的目的是 。
(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用 。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3 E．NaAlO2
18．(6分)某澄清溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Na+、Fe2+、Ag+、OH–、Cl–、I–、NO3–和SO42–等离子中的几种，现进行如下实验：
(1)用pH试纸检验时，试纸呈深红色。
(2)取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，得上、下两层澄清溶液，其中上层呈黄色，下层呈紫色。
(3)向(2)所得溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
(4)另取原溶液，调节pH使其呈中性后，加入适量的Na2S溶液，滤去产生的黑色沉淀；在滤液中继续加碱至是强碱性，得白色沉淀；过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。
由此判断原溶液中一定有大量的 离子，一定没有 离子。不能确定有无 离子。
17．(5分)下列实验操作或设计正确的是 。
A．中和热测定实验中使用大小相同的两个烧杯和容积相等的两个量筒。
B．利用溴水或酸性高锰酸钾证明亚硫酸钠具有还原性。
C．测定熔融状态下三氯化铝的导电性，确定三氯化铝是否为电解质。
D. 为确定Na2HPO4与CaCl2溶液反应后生成的白色沉淀是难溶的Ca3(PO4)2 ，还是难溶的CaHPO4，可取反应后的上层清液，测定其pH来判断。
E．用测定熔点的方法确定某物质是纯净物还是混合物。
16．为确定某溶液的离子组成，进行实验：
①测定溶液的pH值，溶液显强碱性;
②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;
根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是
A．一定有CO32－离子存在 B．不能确定是否存在HCO3－离子存在
C．一定有C1–离子存在 D．一定有SO32－离子存在
班别 座号 姓名 评分
选择题答题表
15．下列离子方程式中，正确的是
A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
B．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O 2HCO
C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-
D．Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：
Ca2+ + 2HCO3－ +2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O
14．下列离子方程式中，正确的是
A．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3 ++ 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH
B．FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体： Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3↓+ 3H+
C．硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
D．新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O
(6分)向100
mL3 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴
(10分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
