4、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：
A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料
B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀
C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫
D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用
3、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c()。则溶质可能是：
A .KCl、Na2SO4 、NaCl B. KCl、Na2SO4、NaCl
C. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO4
2、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－＝RO4－+2F－+H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是：
A．+4 B． +5 C．+6 D．+7
1、下列叙述中，不正确的是：
①原子晶体中只含有极性键；②金属在常温时都以晶体形式存在；③每个水分子内含有两个氢键；④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键。
A．①③④ B．②③ C．①②④ D．①②③
15.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。则a、b、c的大小关系正确的是：
A．a>b>c B． b>a>c C． c>a>b D． c>a>b
14．某盐酸的浓度为12.0 mol·L－1，其密度为1.19 g·cm－3。现有该浓度的盐酸100 m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是：
A．75.2 m3 B．85.5 m3 C．90.8 m3 D．100 m3
13．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率：
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
12. 酸式盐NaHB在水溶液中，HB–的电离程度小于HB–的水解程度，下列说法不正确的是：
A．HB–水解方程式：HB–+H2O H3O++B2–
B．溶液中离子浓度大小为：c (Na+)＞c(HB–)＞c(OH–)＞c(H+)
C．NaHB的促进了水的电离
D．相同物质的量浓度溶液的pH值：Na2B＞NaHB
11. 用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：
A．1 molCH5+所含的电子数为10NA B．1 molC20H42中含有61 NA个共价键
C．25℃时1 mL纯水中含10–10NA个OH–离子 D．22.4 L的NH3中含有4 NA个原子
10．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X(g)+a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：
A、a＝1，b＝1 B、a＝2，b＝1 C、a＝2，b＝2 D、a＝3，b＝4
)。则溶质可能是：
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率：
A．HB–水解方程式：HB–+H2O H3O++B2–
b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：