摘要： Y是短周期元素组成的单质.为淡黄色固体.Z是一种化合物.焰色反应呈黄色.0.1mol·L-1 Z的水溶液pH=13,C.Y.D都含同一种元素.且此元素化合价依次升高.C.D的水溶液均显碱性. I.写出Y与Z反应的离子方程式: II.某同学在精确测试D溶液的pH操作时.遇到了困惑. [实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g.配成1L水溶液.测得其pH=7.8. ②再次准确称取25.20g上述晶体.继而隔绝空气600℃以上高温下强热至恒重. ③将②所得12.60g固体进行分析.组成与D无异.将其溶于水测得pH=10.3. [查阅资料]①H2S的电离常数 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 ②H2SO3的电离常数 K1=1.3×10-2 K2=6.2×10-8 [分析猜想]D·7H2O在强热下失去结晶水.进而发生了分解反应 [交流讨论] (1)判断实验操作②中隔绝空气强热至“恒重 的依据 . (2) 猜想D在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 . (3)实验操作①和③中.两次测得的溶液pH相差明显.其合理的解释是 . (4) 请你设计简单的实验方案.验证猜想的正确性.简单叙述实验步骤.现象和结论.
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Y是短周期元素组成的单质，为淡黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一种元素，且此元素化合价依次升高．C、D的水溶液均显碱性．
I、写出Y与Z反应的离子方程式：______．
II、某同学在精确测试D溶液的pH操作时，遇到了困惑．
[实验操作]
①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气600℃以上高温下强热至恒重．
③将②所得12.60g固体进行分析，组成与D无异．将其溶于水测得pH=10.3．
[查阅资料]
①H2S的电离常数（25℃） K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
②H2SO3的电离常数（25℃） K1=1.3×10-2 K2=6.2×10-8
[分析猜想]D?7H2O在强热下失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）判断实验操作②中隔绝空气强热至“恒重”的依据______．
（2）猜想D在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______．
（3）实验操作①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是______．
（4）请你设计简单的实验方案，验证猜想的正确性．简单叙述实验步骤、现象和结论．______．
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①四种短周期元素中有两种元素在同一主族；
②X的核电荷数比Y少2个；
③五种元素中M的原子序数最小,且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同；
④五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物；
⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物；
⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物；
请回答：
⑴④中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化学式分别是 、 、 。
⑵甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发生蓝色或淡蓝色火焰。甲、乙、丙的化学式是 、 、 。
⑶很多反应都可以生成M单质，请写出两个生成M单质反应的化学方程式（要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成，反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件）： 、 。
⑷已知WZ2可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1mol WZ2充分反应，放出853kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如右图所示．请回答下列问题：
（1）X中化学键类型为
离子键、非极性键
离子键、非极性键
．实验室制备W的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
| ||
（2）将题小粒甲投入FeCl3溶液中，可观察到的主要现象是
钠融化为小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失，有红褐色沉淀产生
钠融化为小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失，有红褐色沉淀产生
．（3）写出下列反应的化学方程式：
①工业上用W制取Z：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
；
| ||
| △ |
②Y与水反应生成丁：
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．在②中，氧化产物和还原产物的质量之比为1：1
1：1
．（4）在绿矾形成的溶液中加入适量的X，二者恰好完全反应，写出此反应的离子方程式：
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
．（5）工业上制备W的条件为
高温、高压和催化剂
高温、高压和催化剂
，选择该条件的理由是氮气分子中存在三键，很稳定，选择高温是由于催化剂活性需要一定温度，且加快化学反应速率，选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率
氮气分子中存在三键，很稳定，选择高温是由于催化剂活性需要一定温度，且加快化学反应速率，选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率
．
甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如右图所示．
请回答下列问题：
（1）X中化学键类型为______．实验室制备W的化学方程式为______．
（2）将题小粒甲投入FeCl3溶液中，可观察到的主要现象是______．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①工业上用W制取Z：______；
②Y与水反应生成丁：______．在②中，氧化产物和还原产物的质量之比为______．
（4）在绿矾形成的溶液中加入适量的X，二者恰好完全反应，写出此反应的离子方程式：______．
（5）工业上制备W的条件为______，选择该条件的理由是______．
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甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如右图所示．
请回答下列问题：
（1）X中化学键类型为______．实验室制备W的化学方程式为______．
（2）将题小粒甲投入FeCl3溶液中，可观察到的主要现象是______．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①工业上用W制取Z：______；
②Y与水反应生成丁：______．在②中，氧化产物和还原产物的质量之比为______．
（4）在绿矾形成的溶液中加入适量的X，二者恰好完全反应，写出此反应的离子方程式：______．
（5）工业上制备W的条件为______，选择该条件的理由是______．
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请回答下列问题：
（1）X中化学键类型为______．实验室制备W的化学方程式为______．
（2）将题小粒甲投入FeCl3溶液中，可观察到的主要现象是______．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①工业上用W制取Z：______；
②Y与水反应生成丁：______．在②中，氧化产物和还原产物的质量之比为______．
（4）在绿矾形成的溶液中加入适量的X，二者恰好完全反应，写出此反应的离子方程式：______．
（5）工业上制备W的条件为______，选择该条件的理由是______．