摘要： 化学-选修化学技术 粗铜中含有少量的锌.铁.银.金等金属和少量矿物杂质.在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液.用电解的方法对粗铜提纯.并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定. 回答以下问题: 步骤一:电解精制:电解过程中.硫酸铜的浓度会 . 步骤二:电解完成后.对电解液进行处理: (1)阳极泥的综合利用: 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液.请写出该步反应的离子方程式: . 残渣含有极少量的黄金.如何回收金.他们查阅了有关资料.了解到了一些有关金的知识.以下是他们获取的一些信息: 序号 反应 平衡常数 1 Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O << 1 2 Au3+ + 4Cl- = AuCl4- >>1 从中可知.金很难与硝酸反应.但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物).请你简要解释金能够溶于王水的原因: . (2)滤液含量的测定: 以下是该小组探究滤液的一个实验流程: 则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 mol·L-1 .Fe2+的浓度为 mol·L-1
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【化学--选修化学与技术】
在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO2，按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
（1）向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为
（2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：
（3）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
（4）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
①
②
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在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO2，按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
（1）向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为
5.6
5.6
．（2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：
SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O
SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O
（3）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
．反应后溶液的pH变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”）．若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为0.64
0.64
mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准不符合
不符合
（填“符合”或“不符合”）．（4）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
①
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．②
2NaHSO3
Na2SO3+SO2↑+H2O
| ||
2NaHSO3
Na2SO3+SO2↑+H2O
．
| ||
（化学--选修化学与技术）
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议
（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式
（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：
①反应②的离子方程式为
（4）苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4．用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量
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海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议
充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源
充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源
．（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式
CH2=CHCOONa
CH2=CHCOONa
．（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：
①反应②的离子方程式为
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
； ②从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是蒸馏
蒸馏
．（4）苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4．用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量
先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量
先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量
．[化学--选修化学与技术]工业上以黄铁矿为原料生产硫酸．
（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式
（2）接触室中发生反应的化学方程式是
（3）判断下列说法正确的是（选填序号字母）
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是
（5）吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理：
方法①：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．用浓硫酸处理的主要目的是
方法②：先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理，也可达到与方法①相同的目的．为了实现节能减排，其所需能量可以由
（6）SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是
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（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
| ||
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
．
| ||
（2）接触室中发生反应的化学方程式是
2SO2+O2
2SO3
| 催化剂 |
| 加热 |
2SO2+O2
2SO3
．| 催化剂 |
| 加热 |
（3）判断下列说法正确的是（选填序号字母）
abd
abd
．a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是
避免形成酸雾
避免形成酸雾
．（5）吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理：
方法①：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．用浓硫酸处理的主要目的是
获得较高浓度的SO2
获得较高浓度的SO2
；方法②：先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理，也可达到与方法①相同的目的．为了实现节能减排，其所需能量可以由
流程中三步骤产生的废热提供
流程中三步骤产生的废热提供
提供．与方法①相比，方法②的优点是亚硫酸钠可以循环利用
亚硫酸钠可以循环利用
．（6）SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．（2011?江苏模拟）[化学--选修化学与技术]
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
①反应Ⅰ的化学方程式为
②反应Ⅱ的离子方程式为
③加入饱和KOH溶液的目的是
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为
（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，
右图为该电池和常用的高能碱性
电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有
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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
①反应Ⅰ的化学方程式为
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
．②反应Ⅱ的离子方程式为
3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O
3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．③加入饱和KOH溶液的目的是
增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
．（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为
高铁酸钾有强氧化性
高铁酸钾有强氧化性
、能杀菌消毒
能杀菌消毒
，在水中被还原生成Fe（OH）3胶体
在水中被还原生成Fe（OH）3胶体
、有吸附性起净水作用
有吸附性起净水作用
．（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3﹕1
3﹕1
．（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，
右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有
放电时间长
放电时间长
，工作电压稳定
工作电压稳定
．[化学--选修化学与技术]硫酸是工业生产中最为重要的产品之一．
（1）工业上制硫酸的主要分为 、 、 三个阶段．
（2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件 ．
（3）现在欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 ．
A．向装置中通入氮气且保持体积不变
B．向装置中通入氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂
D．降低温度，及时转移SO3
（4）硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收后，再用硫酸处理．此过程涉及的化学反应方程式为 ， ．
（5）若进入第二阶段设备气体的体积分数为：SO27%、O211%、N282%．现有100体积这样的混合气体在反应后变成为96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为 ，此时SO2转化率为 ．
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（1）工业上制硫酸的主要分为
（2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件
| 压强MPa 转化率% 温度/℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
A．向装置中通入氮气且保持体积不变
B．向装置中通入氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂
D．降低温度，及时转移SO3
（4）硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收后，再用硫酸处理．此过程涉及的化学反应方程式为
（5）若进入第二阶段设备气体的体积分数为：SO27%、O211%、N282%．现有100体积这样的混合气体在反应后变成为96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为