摘要： 教材中给出的各物质的第一电离能的数据如下 请回答下列问题: (1)Al的第一电离能比Mg的低.理由是: . (2)稀有气体的第一电离能都处在峰顶.碱金属的第一电离能都处在谷底.原因是: . 稀有气体中的Xe能形成氧化物XeO3.已知该氙原子上有1对孤对电子.则XeO3分子构型为 型结构,Xe的杂化类型为 .碱金属的晶胞类型为钾型.其晶胞名称叫: .它的空间利用率比铜型的 . (3)上图中也给出了过渡元素的第一电离能数据.他们都与核外电子的排布有关.则Cr的外围电子排布式为: . (4)Mn 元素的外围电子排布式为3d54s2 .Fe元素的外围电子排布式为3d64s2 .请解释Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因是: . (5)从上图中可以看出N原子的第一电离能与O第一电离能出现了反常现象.这与N原子的核外电子排布的特殊性有关.这样就使氮的单质及化合物具有一些特殊的性质.请回答下列问题:①写出一种与N2互为等电子体的阴离子的路易斯结构式 .②氨分子极易溶于水.原因是: . ③向硫酸铜的溶液中加入少量氨水.产生 色的沉淀.继续加氨水则形成 色的透明溶液.其阳离子的结构为 ,若加入极性较小的溶剂乙醇.将析出 色的晶体.该物质的化学式为: . 参考答案和评分标准 选择题(1-8题.每小题3分.错得0分.9-14题.每小题4分.共若正确答案只包括一个选项.多选时.该题得0分,若正确答案包括两个选项.只选一个且正确的得2分.选两个且都正确的得满分.但只要选错一个.该小题就得0分.)

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