我国硫酸工业SO₂年排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．

（1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如甲：
①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：．
②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为．
（2）用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再用惰性电极电解吸收液将其转化为H₂SO₄的装置如图乙所示．阳极电极反应有两个，其电极反应式分别为：2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺和．
（3）利用Fe³⁺的氧化性，将SO₂氧化成SO₄^2-而实现SO₂的回收利用．为测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2-的转化率，设计如图丙两个实验．
①实验Ⅰ可采用如图丁装置模拟测定烟气中SO₂的体积分数．X溶液既要能吸收又要能指示反应终点，则X溶液最好选用．
实验Ⅰ还可采用下列方案：取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定反应生成的Fe²⁺，至终点消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．尾气中SO₂的体积分数为．
已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）．
②实验Ⅱ测定转化了的SO₂，转化器中反应的离子方程式为；假设测定在标准状况下进行，且已知混合气体流速，该实验中还需测定的数据有：实验时间、．

（2012?石家庄一模）【化学一选修2：化学与技术】
现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S
请回答：
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是
（2）反应Ⅰ的产物为（填化学式）
（3）反应Ⅲ的离子方程式为
（4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
（5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，关于反应.8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₄+16SO₂下列说法正确的是 （填选项字母）
A．反应中被还原的元素只有氧
B．反应生成的SO₂直接排放会污染环境
C．SO₂既是氧化产物又是还原产物
D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100N_A
（6）某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折箅成标准状况）气体样品与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L 的 K₂Cr₂O₂标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₃溶液25.00ml．
已知：Cr₂O₃^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂（SO₄）₃溶液，发生反应的离子方程式为，
②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为．

《化学生活》
（1）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成（写分子式），该物质在人体内被氧化，最终生成CO₂和H₂O，该过程对人体健康的意义为：．
②维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe²⁺，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe³⁺，Fe³⁺不能被人体吸收．维生素C广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，维生素C在抗坏血病方面的作用原理体现了维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）．
③我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO₃）的方法防止缺碘引起的疾病．在人体中，碘是属于（选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有（写一种即可）．
④各种药物对维持人体健康也起到举足轻重的作用，下列药物属于抗抗生素的是：．
A．阿司匹林                   B．青霉素                 C．麻黄碱
（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础．
①铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为．
②下列对金属制品采取的防护方法不正确的是（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在远洋轮船的铁制外壳上焊上铜块
（3）20世纪以来，由于自然资源的过度开发和消耗，污染物的大量排放，导致全球性的资源短缺、环境污染．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
①CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO₂浓度的一项措施．
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降．

（2008?开封一模）工业上黄铁矿原料制H₂SO₄，请回答下列问题：
（1）燃烧黄铁矿是在（填设备名称）中进行的．
（2）在接触室中生成SO₃反应条件的选择，可以完全用勒夏特列原理解释的是（填标号）．
A．温度为400℃-500℃B．常压   C．O₂过量   D．用V₂O₅作催化剂
（3）硫酸工业的尾气中，除含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量SO₃和酸雾，为保护环境和提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品．处理方法可采用过量氨水吸收，主反应的化学方程式为，同时还能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的反应式（或离子方程式）：
．
（4）SO₂尾气可用饱和Na₂SO₃溶液吸收而得重要化工原料，反应的离子方程式为．
（5）黄铁矿的煅烧产物Fe₂O₃（或Fe₃O₄等）溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是．