14、(佛山一模)一定温度下，将4molPCl₃和2molCl₂充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl₃+Cl₂ 　PCl₅ ,各物质均为气态。达平衡后，PCl₅为0.8mol。若此时再移走2molPCl₃和1molCl₂ ，相同温度下达到平衡，PCl₅的物质的量为　　

A．0.8mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.4mol　　　　　　　　

C．0.4mol ＜ x ＜ 0.8mol　　　　　　　　　　 D．＜ 0.4mol

3．(广东省茂名二模)2HBr　 　Br₂+H₂，在四种不同的条件下进行，Br₂、H₂起始的浓度为0，反应物HBr的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

下列说法正确的是(　　 )

A．实验2，HBr的初始浓度C₂＝1.0 mol/L

B．从上表数据分析，2HBr　 　Br₂+H₂正反应为放热反应

C．实验4一定使用了催化剂

D．实验3的反应速率大于实验1的反应速率

2．(广东省梅州一模)已知298K时， N₂(g)+3H₂(g)=2 NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出的热量为Q₁，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，达到平衡时放出的热量为Q₂，则下列关系式正确的是　 (　 )

A．Q₁ = Q₂ = 92.4kJ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Q₂ ＜ Q₁ = 92.4kJ

C．Q₂＜ Q₁＜　92.4kJ　　　　　　　　　　　　　　 D．Q₂ = Q₁ ＜ 92.4kJ

1．(广东省梅州一模)下列有关实验的叙述中，正确的有：　 (　 )

①蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。

A．③④　　　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　　　 C．④⑥　　　　　　　　　 D．①⑤

26．(广东省深圳一模)(12 分 )

金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

　　　 (1)钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

请配平方程式：口 Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口　　　 = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

(2)钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓 HNO₃ 处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀 HNO₃中 就不能 “钝化”。不同浓度的 HNO₃ 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

①图示可知，密度为 1.05g·mL^－1 的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是　　　 ；密度大于1.35 g·mL^－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO₂；分析HNO₃ 与铁反应的规律是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② mg 铁与含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是　　 　 (填字母编号 )

A．　　　　 B．　　　　　 C．　　　　 D．　　　　 E．

③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：　　　　　　　　　　　　 。

(3)金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是　　 　 (填字母编号)

A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

B．在铁制品表面镀辞

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

26(11分)(1)(2分)　　　

(2)①NH₃ 或NH₄⁺ (1分)；其规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。(2分)

(其它合理答案均给分。如硝酸的浓度越大，气体生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸浓度较低时，产物中才会出现氮气。等等)

②B、C、D　 (对一个或两个给一分，全对2分，但只要出现A、E便不给分) (2分)

③硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重　 (2分)

(3)A．B．D．(2分)(对一个或两个给一分，全对2分，但只要出现C便不给分)

26. (共12分)

(1) MnSO₄ (1分)

(2)增大溶液的pH，使Fe³⁺和 Al³⁺生成沉淀； (1分)

　使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀；(1分)　　 H₂SO₄ (1分)

(3) Fe₂O₃、Al₂O₃、S　 (各1分)

(4)纯碱 、H₂SO₄　 (各1分)　　　 (5)降温结晶　 (1分)　 (6)1.03(或1)(2分)

26、(佛山一模)(12分)

某工厂用软锰矿(含MnO₂约70%及Al₂O₃)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)

共同生产MnO₂和Zn(干电池原料)：

已知① A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。

② IV中的电解反应式为MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O　MnO₂+ Zn+2H₂SO₄。

(1)A中属于还原产物的是__________　　　　　　　　 ______。

(2)MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；II需要

加热的原因是　　　　　　　　　　　　　　 ；C的化学式是___________________。

(3)该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是_______________________。

(4)如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。

(5)要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)，需进行的操作有蒸发浓缩、

________、过滤、洗涤、干燥等。

(6)从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

23．(10分)(1)Cu+H₂O₂+2HCl = CuCl ₂+ 2H₂O　 (1分)

作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置。(2分)

(2)大于(1分)；可行(1分)

　 (3)不同意(1分)；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu²⁺的浓度基本相等；(1分)

将一定量的NO₂通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确。(3分)(其他合理答案也给分)

23、(佛山一模)(10分)

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　　 某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：

(2)在一定体积的18 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积　　　(填大于、等于或小于)100mL。

有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？　　　　 (填“可行”或“不可行”)

(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？　　　

　(填“同意”或“不同意”)，原因是　　　　　　　　　　　　 。

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　 。

25．(10分)

(1)等于(2分)； (2)90%(2分)； (3)大于(2分)； (4)1.7a(2分)；将活塞向左推 (2分)