摘要：物质的量浓度相同(0.1 mol·L-1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后.溶液中粒子浓度关系错误的是 A.c(Na+)+c(H+)＝c(X-)+c(OH-) B.若混合液呈酸性.则c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(HX)+c(X-)＝2c(Na+) D.若混合液呈碱性.则c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)
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物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH＝12。则原溶液的物质的量浓度为
A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
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常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的两溶液HA、BOH．其中HA溶液的pH＞1，BOH溶液中 | |
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A． |
HA溶液中水的电离程度小于BOH溶液中水的电离程度 |
B． |
将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者 |
C． |
若两溶液混合时：V(BOH)≥V(HA)，则必有混合液中c(B+)＞c(A－) |
D． |
将HA、BOH混合，若所得溶液的pH＝7，则溶液中必有c(B+)＝c(HA)＋c(A－) |
＝1012，则下列有关说法正确的是有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小顺序为________．
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为________．
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小顺序为________．
(4)等体积的上述三种酸与足量的锌反应，产生氢气的体积(相同条件下)分别为V1L、V2L、V3L，其大小顺序为________．