8.有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L^－1　NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol·L^－1　H₂SO₄水溶液；③30 mL 0.40 mol·L^－1 HCl水溶液；④40 mL 0.3 mol·L^－1 CH₃COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol·L^－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是　

A.①＞②＞③＞④＞⑤　

B.②＞①＞③＞④＞⑤　

C.②＞③＞④＞①＞⑤　

D.⑤＞④＞③＞②＞①　

7.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH₄Cl,16 mol KCl和24 mol K₂SO₄的营养液。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)

A.2,64,24　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.64,2,24　

C.32,50,12　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.16,50,24

6.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：　

甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是

A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%　

B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%

C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%

D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%

5.设N_A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L^－1的Ba(NO₃)₂溶液不正确的说法是

A.2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8 N_A　

B.500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol·L^－1

C.500 mL溶液中Ba²⁺浓度为0.2 mol·L^－1

D.500 mL溶液中NO浓度为0.2 N_A

4.a mol氨完全氧化成HNO₃，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO₃的质量分数约为

A.78%　　　　　　　　　　　　 B.42%　　　　　　　　　　　　 C.50%　　　　　　　　　　　　 D.63%

3.在100 g浓度为18 mol·L^－1，密度为ρ(g·cm^－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L^－1的硫酸，则加入水的体积

A.小于100 mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.等于100 mL　

C.大于100 mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.小于mL

2.以下各结论，错误的是

A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%　

B.物质的量浓度为10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol·L^－1　

C.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质”　

D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积

1.20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20℃，需再加6 g盐R(无水)，溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g盐R就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R的溶解度是

A.20 g　　　　　　　　　　　　 B.25 g　　　　　　　　　　　　　 C.30 g　　　　　　　　　　　　　 D.35 g

25．(广东省深圳一模)(7 分 )水煤气 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H₂O(g)CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H₂¹⁶O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为　　　 ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将　　　 (填 “增大”、“减小”、“不变”)，再补充 a mol 水蒸气 (H₂¹⁸O), 最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物质的量之比为　　　　　　 。

(3)己知：C (s)　 + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1^－1

　　　 　　　 CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ·mo1^－1

　　　 　　　 H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ·mo1^－1

那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H =　　　　　 kJ·mo1^－1

25 (8分)

(1)(3分)

(2)25%(1分)；不变(1分)；1：a(1分)；　 (3)-78.7 (2分)

26、(12分) (1) Mo和S；形成酸雨(合理即得分)。(每空各 l 分)

反应③是吸热反应，因其发生在中间层，故炉温降低。( 4 分)