摘要：26． (1)① ②t2 时对平衡体系降温 (2)NaA1O2[或NaA1(OH)4].Na2SiO3 ①除去A1O2.SiO32-等杂质 ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

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红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO?Cr2O3）利用以下过程来制取．

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO?Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2；△H＜0
该反应的化学平衡常数的表达式为
K=
c(CO2)8
c(O2)7
K=
c(CO2)8
c(O2)7
．
②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：
由图1判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是
t2时对平衡体系降温
t2时对平衡体系降温
（用文字表达）．
由图2判断，t2min到t3 min 的曲线变化的原因可能是
b
b
（填编号）
a．升高温度        b．加了催化剂  c．将原料粉碎      d．缩小容器体积

（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是
Na[A1（OH）4]（或NaA1O2）
Na[A1（OH）4]（或NaA1O2）
、
Na2SiO3
Na2SiO3
．
①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是
除去[A1（OH）4]-（或A1O2-）、SiO32-等杂质
除去[A1（OH）4]-（或A1O2-）、SiO32-等杂质
．
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
．
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氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、 

N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。

（1）对反应2NO2（g）     N2O4（g） 

△H=-57.2kJ·mol-1

①在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体

 积分数随压强变化曲线如图所示。T1    T2

（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C两点气体的平均相对分子质量：A          C（填“大于”、“小”或“等于”）

（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n 4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n 2

0.08

0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为           。

②该条件下平衡常数K的值为        。

③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是        A．抽出N2O4   B．降低温度   C．加压  D．加入催化剂   

④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，

N2O4的起始的物质的量是         。

⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，

则平衡时N2O4的量          0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）根据右侧能量变化示意图1，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常数K 4.1×106 K1 K2
①该反应的平衡常数表达式：K=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．

②试判断K1
＞
＞
K2（填写“＞”，“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
c
c
（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
cd
cd
．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
7
8
，则N2的转化率a（N2）=
25%
25%
，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（5）实验室制取氨气的化学反应方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2 NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2 NH3↑+CaCl2+2H2O
．
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（2012?洛阳模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）根据图1所示的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常数K 4.1×106 K1 K2
①该反应的平衡常数表达式：K=
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
．
②试判断K1
＞
＞
K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
c
c
（填字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
cd
cd
．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
7
8
，则N2的转化率a（N2）=
25%
25%
，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
．
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）根据右侧能量变化示意图1，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常数K 4.1×106 K1 K2
①该反应的平衡常数表达式：K=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
②试判断K1
＞
＞
K2（填写“＞”，“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
c
c
（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
CD
CD
．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．
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