8．(08江苏卷)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　 )

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

　　　 c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

　　　 c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH^－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COO^－)……①，由于c(CH₃COOH)＝c(CH₃COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)……②，将①×2－②得：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H⁺)＞c(OH^－)，同时也可以判断HA^－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)。

答案：A、C。

3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

综上所述：答案选D。

答案：D

2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。

7．(08广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率

变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶

液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是(　 )

解析：1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

6．(08广东卷)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　 )

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：e(H⁺)+e(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0.10　mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错；

电荷守恒 ：C(H⁺)+C(Na⁺)=C(HCO₃^-)+2C(CO₃^2-)+C(OH^-)

物料守恒：C(Na⁺)=C(HCO₃^-)+ C(CO₃^2-)+C(H₂CO₃)

两式相减得 ：C(H⁺)+C(H₂CO₃)=C(CO₃^2-)+C(OH^-) 所以B错误。

C中，生成NaAc，Ac-水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。

答案：C

5．(08广东卷)已知Ag₂SO₄的K_W 为2.0×10^-3，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034　mol·L^-1)。若t₁时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol·L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO浓度随时间变化关系的是(　 )

解析：Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L，所以c(SO42-)=0.017mol/L；当加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c(SO42-)=0.0185mol/L，c(Ag+)=0.017mol/L(此时Q<Ksp)。由计算可知选B。

答案：B

4．(08全国Ⅰ卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　 )

A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)　　　　　　　　 B． c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C． c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)　　　　　　　　 D． c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

解析：根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A^－)＜c(B^－)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(OH^－)＞c(H⁺)；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c(OH^－)＜c(A^－)和c(B^－)。

答案：A。

3．(08上海卷)某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子。则下列描述正确的是(　　 )

A．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H⁺)＞c(OH^－)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na⁺)＞C(CH₃COO^－)，当碱过量时，必定c(Na⁺)＞C(CH₃COO^－)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH₃COO^－)+c(OH^－)=c(Na⁺)+c(NH₄⁺)+c(H⁺)，当溶液仍呈酸性即c(OH^－)＜c(H⁺)，则c(CH₃COO^－)＞c(NH₄⁺)+c(Na⁺)；当溶液呈中性时，c(H⁺)＝c(OH^－)，则c(CH₃COO^－)＝c(NH₄⁺)+c(Na⁺)；当溶液呈碱性时，c(H⁺)＜c(OH^－)，则c(CH₃COO^－)＜c(NH₄⁺)+c(Na⁺)，所以c(CH₃COO^－)一不定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和。

答案：A　　

2．(08上海卷)常温下，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)＝1.0×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是(　　 )

①二氧化硫　 ②氯化铵水溶液　 ③硝酸钠水溶液　 ④氢氧化钠水溶液

A．①④　　　　　　　　　 B．①②　　　　　 C．②③　　　　　 D．③④

解析：某溶液中由水电离出来的c(H⁺)＝1.0×10^-13mol·L^－1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。①SO₂+H₂OH₂SO₃，H₂SO₃HSO₃^－+H⁺，HSO₃-SO₃^2－+H⁺，溶液呈酸性；④NaOH₌₌₌Na⁺+OH^－，溶液呈碱性。

答案：A　　

1．(08海南卷)下列离子方程式中，属于水解反应的是(　 )

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺

　　　 B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－

　　　 D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

解析：选项A、B、D表示的都是电离。

答案：C。