2.同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是
A.元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z
B.气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3
C.原子半径：X＜Y＜Z
D.水溶液的pH：Na3XO4＜Na3YO4＜Na3ZO4
1.(2002年全国高考理综题)两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
17.(8分)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。FexO晶体结构如下图所示。已知FexO晶体密度ρ为5.71 g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10 m。(铁相对原子质量为55.9,氧相对原子质量为16)
求：(1)FexO中x值。
(2)晶体中的铁分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占的质量分数(用小数表示精确到0.001)。
(3)确定此晶体的化学式(化学式中表示出Fe2+和Fe3+的个数)。
(4)在该晶体中，铁元素的离子间的最短距离为多少米？
16.(6分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在下图的转化关系。
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：
A的结构式 ；D的电子式 。
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式 ；
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子能力的大小是(用化学式或离子符号表示) ＞ 。
15.(8分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，呈V型，键角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分)--三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
(1)臭氧与氧气的关系是 。
(2)写出下列分子与O3分子的结构最相似的是
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子
有 对孤对电子。
(4)O3分子是否为极性分子 (是或否)。
(5)O3与O2间的转化是否为氧化还原反应(若否，请回答A小题；若是，请回答B小题)。
A.O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
PbS+ O3-- PbSO4+ O2
B.O3在催化剂作用下生成1 mol O2转移电子数 mol
14.(7分)处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8 g D与足量盐酸反应生成DCl3和2.24 L氢气(标况)，E和D处于同周期，且E+和D离子具有相同的电子层结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层，试推断：
(1)六种元素的名称分别为A ，B ，C ，D ，E ，F 。
(2)用电子式表示A和C形成化合物的过程 。
13.(7分)有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且电子总数为10个。A是双原子的阴离子，根据下列变化，写出粒子的化学式及B粒子的空间结构。
①A+B C+D↑ ②2CA+E
③D+E===B+C
则A ，B ，C ，D ，E 。B的形状是 ，C的电子式是 。
12.(6分)在白磷分子中每个磷原子以 键与另外的 个磷原子相结合成 结构，键角为 。如果把一个白磷分子的每个P-P都打开插入一个氧原子，则一共可结合 个氧原子，这样得到的化合物的分子式为 。
11.(6分)AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2分子中含有54 mol电子，根据下列反应：
①H2+B2C
②B2+XY+AB2+H2O
③Y+CAB2+Z，Z有漂白作用
(1)写出下列物质的化学式AB2 ，X ，Y ，Z 。
(2)用电子式表示AB2的形成过程 。
(3)写出反应②的化学方程式 。
10.(7分)写出下列粒子的电子式：
(1)硫原子 ，(2)镁离子 ，
(3)氢氧根离子 ，(4)氮气 ，
(5)过氧化钠 ，(6)氯化铵 ，
(7)氮化镁 。
C+D↑ ②2C
A+E
C 
Y+AB2+H2O