9．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

(1)X是　　　　　 ，Y是　　　　　 ，Z是　　　　　 。

(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式(分子式)是　　　　　　 。

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和　　　　　 。

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式(分子式)是　　　　　　 。

8、(2005年上海)酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

　　　　　　　　　　 2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₃ + NaNO₃ + CO₂↑　 ①

　　　　　　　　　　 NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑　　　 ②

(1)根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加　　　　　　 g。

(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44g。

　　　 ① 计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水)

7、(2005年全国)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

①D的化学式(分子式)是_________________，E的化学式(分子式)是___________

②A和B反应生成C的化学方程式是_______________

③E和F反应生成D、H和G的化学方程式是__________________

6、(2005年北京春) A、B、C、D为常见气态单质。已知：

①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；

②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；

③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃，溶液，生成白色沉淀。

请回答：

(1)C和D反应生成的化合物的电子式是_____________.

(2)上述②中化合物的热稳定性_____________.强于_____________.

　(填写化学式)。

(3)将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的_____________.

(4)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式_________________________.

5、(2004年天津)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)NO的体积为　　　　 L，NO₂的体积为　　　　　 L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　　　　 mol/L。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水　　　 g。

4、(2004年天津)I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途　　　　　　

　　　　　　　　　　　 。

II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是　　　　　　　　　　　 。

① 固态氯化铵加热分解　　　　　　　　　　　　　　　　　 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热　　　　　　　 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。

[实验操作]

① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

(1)检验氢气纯度的目的是　　　　　　　　　 。

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是　　　　　　　 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是　　　　　　　　　 ，C瓶内气体的成份是　　　　　　　　 。

(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是　　　　　　 。反应管E中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

3、(2004年北京卷)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

　　 (1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是_______________________________。

　　 (2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

　　 <1>氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；

　　 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。

　　 <2>停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_________________________________________

_____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

　　 (3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

　　 <1>两气体通入的先后顺序是_______________________________________________，其理由是______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

　　 <2>氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。

2、(2004年江苏卷)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：A：　　　　　 ，E：　　　　　 F：　　　　　 ，Y：　　　　 。

(2)反应⑤的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：　　　　　　　 。

1、(2004年广东卷)(4分)

用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂)。

12．(08上海卷)研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+N₂O₅SO₃+NO　 ②SO₃+H₂OH₂SO₄　 ③2NO+O₂2NO₂　

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是(　 )

A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶　　　　　　　　　　　　　 B．硫化氢通入浓H₂SO₄

C．浓H₂SO₄滴入萤石中，加热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加入少量的H₂SO₄使乙酸乙酯水解